Termodinamica

PRÁCTICA No. 8
“GASES IDEALES”.
CUESTIONARIO PREVIO:

1. ¿Cuáles son las variables que relacionan a un gas perfecto?

Una variable de estado es una propiedad física medible de forma precisa,que caracteriza el estado de un sistema, independientemente de cómo llegó el sistema a ese estado. Debe ser por sí solo, un valor para caracterizar a un estado. En el ejemplo calor-trabajo, el estadofinal se caracteriza por una temperatura específica (una variable de estado), sin importar que le llevó a ese estado, si el calor, o el trabajo realizado sobre el sistema, o ambos.

Ejemplos comunesde variables de estado son la presión P, el volumen V, y la temperatura T. En la ley de gas ideal, el estado de n moles de gas, está determinado de forma precisa por estas tres variables. Si unapropiedad, por ejemplo la entalpía H, se define como combinación de otras variables de estado, entonces ella también es otra variable de estado. La entalpia es uno de los cuatro "potencialestermodinámicos", y los otros tres, la energía interna U, la energía libre de Helmholtz F y la energía libre de Gibbs G son también variables de estado. La entropía S, también es una variable de estado.

2.Explicar en qué consisten los procesos isobáricos, isocóricos, isotérmicos y politrópicos.

PROCESOS TERMICOS

Proceso adiabático.
Se designa como proceso adiabático a aquel en el cual el sistema(generalmente, un fluido que realiza un trabajo) no intercambia calor con su entorno. Un proceso adiabático que es además reversible se conoce como proceso isentrópico.
El término adiabático hacereferencia a elementos que impiden la transferencia de calor con el entorno. Una pared aislada se aproxima bastante a un límite adiabático. Otro ejemplo es la temperatura adiabática de una llama, que es latemperatura que podría alcanzar una llama si no hubiera pérdida de calor hacia el entorno. En climatización los procesos de humectación (aporte de vapor de agua) son adiabáticos, puesto que no hay...