Teoria Molecular



1.
Sustancia que está compuesta por dos o más elementos que se combinan químicamente en una proporción definida y constante.
Compuesto

2.
Ley que establece que cualquier compuesto purosiempre contiene los mismos elementos exactamente en las mismas proporciones de masa y peso.
Ley de las proporciones definidas

3.
Combinación de dos o más sustancias puras en proporciones variables.Mezcla

4.
Son aquellas propiedades que pueden ser observadas sin cambiar la composición de la sustancia.
Propiedades Físicas


5.
Si el cambio en la sustancia altera la forma pero no lacomposición de la sustancia, el cambio se le denomina:
Cambio Físico

6.
Cuando la sustancia pasa por cambio en su composición, es porque sufre un cambio:
Químico

7.
Ley que establece que enreacciones químicas, la masa (materia) ni se crea ni se destruye, solamente se transforma.
Ley de la conservación de la masa

8.
Las tres partículas que componen un átomo son:
Protones, Neutrones yElectrones

9.
El número de protones en el núcleo se define como:
Numero Atómico

10.

El número de protones en una átomo, más el número de neutrones de denomina:
Numero Másico

11.
Es unamezcla homogénea, formada por un soluto disuelto en un solvente.
Disolución química

12.
Número cuántico cuyo valor es entero positivo en la estructura electrónica de un átomo.
Numero deAvogadro

13.
Principio que relaciona los números cuánticos con el número máximo de electrones posibles en cada orbital, subnivel y nivel de energía. Establece que un átomo determinado los dos electronesno pueden tener exactamente iguales los cuatros números cuánticos.
Principio de exclusión de Pauli

14.
Es el último grupo de la tabla periódica llamado del grupo cero, cuya configuración es muyestable, son inertes y reacciones en condiciones apropiadas, pero en condiciones drásticas. Denominados:
Gases Nobles

15.
Son elementos cuyos dos niveles de energía son incompletos, tienen...