Teoria Atomica

Liceo Polivalente
“Juan Antonio Ríos“
Quinta Normal

GUIA DE REPASO 1º MEDIO
PREPARACION EXAMEN

Unidad temática: Ejercicios de contenidos Guías 0 a 6
Objetivo General: Repaso de contenidos guías 0 a 6
Contenidos: Los tratados en guías de aprendizaje 0 a 6
Subsector: QUÍMICA
Nombre alumno:

Docente: Liduvina Campos A.
Curso:

Fecha:

 Instrucciones: A continuación encontrarásuna serie de actividades que deberás desarrollar a fin
de prepararte para rendir Examen Final.
 En el desarrollo de estos ejercicios es necesario que consulte las guías de aprendizajes Nº 0 a
Nº 6.
Para la resolución de algunos ejercicios propuestos, se adjunta una parte de la Tabla Periódica de
los Elementos.
1
2 13 14 15 16
17 18

Secuencia de llenado de orbitales.
2 2 6 2 6 2 10 6 210 6 2 14 10 6 2 14 10 6
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p

I.-SELECCIÓN ÚNICA: encierre en un circulo la alternativa correcta
1.- El número cuántico principal (n) se simboliza con la letra:
a) l
b) m
c) mℓ
d) n
e) s
2.- El numero cuántico secundario (ℓ) toma los valores:
a) 1,2,3,4,....
b) 0,1, 2,,,,,,(n-1)
c) +1/2 , -1/2
d) 1, 3, 5, 7
e) 2, 8, 18, 32

3.El número cuántico spin (ms) toma los valores:
a) 1,2,3,4, etc.
b) 0,1,2,3
c) –1/2, +1/2
d) Dependen de l
e) dependen de s
4.- Los subniveles ( ℓ ) 0 y 3 se le asignan las letras:
a)
b)
c)
d)
e)

s–d
s–f
s–p
p–d
n-l

5.- El sub nivel que tiene 1 orbital es:
a) s
b) d
c) p
d) f
e) m
6.- El número atómico (Z) de un átomo representa la cantidad de:
a) electrones
b)neutrones
c) protones
d) partículas beta
e) protones y electrones.
7.- En un átomo neutro el número de electrones es igual a:
a) la suma de protones y neutrones
b) la suma de protones y electrones
c) los protones
d) los neutrones
e) los neutrones y electrones
8.- El máximo número de electrones para el orbital “p” son:
a) 2 electrones
b) 6 electrones
c) 18 electrones
d) 10 electrones
e) 14electrones
9.- 1 orbitales y 2 electrones tiene el subnivel:
a) f
b) d
c) p
d) s
e) n
10.- El máximo número de electrones para el orbital “p” son:
a) 10
b) 6
c) 2
d) 8
e) 18

11.- Si el número atómico de un elemento Ne es 10 entonces la configuración electrónica es:
a) 1s1 2s1 2p6 3s2
b) 1s2 2s2 2p6
c) 1s2 2s2 2p5 4s1
d) 1s2 2s2 2p4 3d2
e) 1s2 2s2 2p3 3s2 4s1
12.- Si el númeroatómico de un elemento O es 8 entonces la configuración electrónica es:
a)
b)
c)
d)
e)

1s2 2s2 2p4
1s2 2s1 2p5
1s2 2s2 2p2 3s2
1s2 2s2 2p3 3d1
1s1 2s2 2p5

13.- Si el número atómico de un elemento F es 9 entonces la configuración electrónica es:
a)
b)
c)
d)
e)

1s2 2s1 2p5 3s1
1s2 2s2 2p5
1s1 2s1 2p6 3s1
1s2 2s2 2p4 3s1
1s2 2s2 2p3 3d1

14.- Si el número atómico delelemento N es 7 entonces, la configuración electrónica es:
a) 1s1 2s1 2p5
b) 1s2 2s2 2p6
c) 1s2 2s2 2p3
d) 1s2 2s2 2p4
e) 1s2 2s2 3s2 3p1
15.- Si el número atómico de un elemento C es 6 entonces la configuración Electrónicas es:
a) 1s2 2s2 2p2
b) 1s2 2s2 2p3
c) 1s1 2s1 2p4
d) 1s2 2s1 2p1 3s2
e) 1s2 2s2 2p4 3s1
16.- Dada la configuración electrónica 1s2 2s2 2p1 los electrones de valenciason:
a)
b)
c)
d)
e)

7
8
9
3
5

17.- Dada la configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 los electrones de valencia son:
a) 5
b) 13
c) 7
d) 17
e) 6
18.-La Tabla periódica, está formada por:
a) 7 periodos y 18 grupos
b) 18 periodos y 7 grupos
c) 7 columnas y 18 filas
d) 18 columnas y 7 filas
e) 7 lineas horizontales y 18 lineas verticales.

19. En la tabla periódica loselementos están ordenados según su valor creciente de su:
a) peso atómico.
b) radio atómico.
c) numero másico
d) número atómico.
e) volumen atómico.
20. El potencial de ionización se puede relacionar con:
a) aniones
b) cationes
c) electrones
d) enlaces
e) compuestos
21.- ¿Cuál (es) de los siguientes fenómenos es (son) exclusivamente un cambio químico?.
I. Evaporación
II. Fusión...