tarea


Ingeniería Electrónica
CICLO 1-“D”

LABORATORIO N° 5

QUÌMICA Y BIOLOGIA

SEMESTRE 2013-1

SESIÓN 5.SOLUCIONES Y SOLUBILIDAD

INTEGRANTES:
Jair Freddi Cornejo Sánchez
Diego Alonso Hernández Meneses
Carlos Alfredo Díaz Espino
PROFESOR:
Juan Carlos Cedrón
FECHA DE REALIZACIÓN
Martes 24 de Junio del 2013
FECHA DE ENTREGA:
Martes 02 de Junio del 2013


OBJETIVOS:
Eneste laboratorio estudiaremos y evaluaremos las cantidades de solutos para poder realizar diferentes soluciones liquidas donde en la composición se puede hallar diferentes propiedades como: La molaridad, la molalidad, la normalidad, el porcentaje en peso y además en volumen. De acuerdo a ello, realizar soluciones por disolución en muestras que son sólidas y por medio de dilución cuando la muestra eslíquida.

INTRODUCCIÓN:
El en el laboratorio de solubilidad y soluciones, realizamos dichas mezclas con el fin de determinar la solubilidad de cada una de las sustancias utilizadas y así mismo de comparar las cantidades sustanciales que necesita tener cada una de ellas para disolverse. También hallamos la molaridad, la molalidad, la normalidad y los porcentajes utilizados.

Además, cuandorealizamos la solución de una determinada sustancia que tiene un porcentaje que es menor a lo que necesita para disolverse, se observa que en la disolución no sucede nada y el soluto se mantiene igual en su estructura. A dicho proceso se le denomina NO SATURACIÓN.

En cambio, en el momento en que se sobrepasa el porcentaje de soluto que debe de disolverse, se observa en la experimentación que solose disuelve una parte y la restante sigue con la misma estructura inicial. A aquel proceso se le llama SOBRESATURADO.









PROCEDIMIENTOS:
Experiencia N°1: Determinación de la solubilidad del KNO3 por Cristalización










Experiencia N°2: Preparación de 100 mL. De HCl 1M a partir de una disolución de ácido clorhídrico concentrado.
Experiencia N°3: Preparación de100 mL de NaOH 0.1M





Experiencia N°4: Preparar una solución de 100 g.al 15 % en peso de azúcar doméstica.




Experiencia N°5: Preparar una solución de 150 g. al 15% en volumen de alcohol etílico.





RESULTADOS OBTENIDOS Y DISCUCIONES
Experiencia 1:
Se obtuvo los siguientes resultados para determinar la solubilidad del KNO 3 .


Tubos

1
2
3
4
Masa de KNO3
2 gr1,5 gr
1,2 gr
1 gr
Volumen de agua (H2O)
80 ml
80 ml
80 ml
80 ml
KNO3 disuelto /100ml de H2O
2
1,5
1,2
1
Temperatura de cristalización
850C
750C
630C
53 0C

Mediante la siguiente tabla podemos observar la temperatura de cristalización del KNO3 tiene n rango desde los 850C hasta los 530C.
Se pude deducir también que la cantidad de masa de KNO3 que se disuelve es directamenteproporcional a la temperatura de cristalización .Es decir, mientras mayor masa de KNO3 exista mayor será la temperatura de cristalización.

Experiencia 2:
Para determinar el volumen de la disolución de ácido clorhídrico que se pide preparar se utilizara la siguiente formula M1V1=M2V2 . Pero se desconoce la molaridad de la siguiente disolución .Sin embargo, podrá hallarse por medio dela densidad y concentración que posee el ácido clorhídrico realizando los siguientes cálculos:
Densidad = 1,2 gr/ml ρ = m/v
Masa Total
1200 gr
Concentración
37,5% de pureza
Masa del soluto
Ms
Volumen
1 litro (L)

Para determinar la masa del solido es necesario conocer la concentración de pureza que posee la disolución y la masa tota de esta .Por medio de los siguientes cálculosse obtiene el siguiente resultado.
Ms = 1200 x 37,5%= 1200x375/1000=450 gr
Conociendo la masa que posee el soluto podremos determinar su molaridad o el número de moles de soluto que posee por cada litro conociendo su peso molecular y la cantidad de volumen total que posee la disolución, mediante el siguiente calculo:

Masa
450 gr
Masa molecular
36.5 gr
Volumen
1 litro (L)...