Tarea I Quimica II

Asignación escrita que deberá ser entregada durante la hora de clase (en físico no por correo electrónico)
En grupos de tres personas

Valor 4 puntos

Problema 1.-

Problema 2.-

Problema3.-

Problema 4.-

Problema 5.-

Problema 6.-

Problema 7.-

Problema 8.-

Problema 9.-

Problema 10.-

Problema 11.-

Problema 12.-
Problema 13.-

Problema 14.-

Problema15.-





Problema 16.-

Problema 17.-





























Desarrollo:

Problema 1:

a) Al realizarse la electrólisis, el catión del metal alcalinoresulta ser reductores muy energéticos, y reaccionan inmediatamente con el agua y forman hidróxidos.
b) Se lleva a cabo la electrólisis de sus sales fundidas. El proceso es muy difícil, y por ende suprecio de venta es elevado.
c)

Problema 2:

Peróxido de potasio 2 K2O2 + 2 H2O → 4 KOH + O2
Superóxido de potasio 4 KO2 + 2 H2O → 4 KOH + 3 O2
Óxido de litio LiO2 + H2O → 2LiOH
Nitruro de litio Li3N + 3H2O → 3 LiOH + NH3

Problema 3:

8 Na (s) + 3 O2 (g) → 2 Na2O (s) + 2 Na2O2 (s)
5% 95%

2 Na2O (s) + 2 Na2O2 (s) + 4 H2O (l) → 8 NaOH (ac)+ O2 (g)
125 mL













Problema 4:

Problema 5:

Problema 6:

Problema 7:

BeH2 (Hidruro de berilio)
BeCl2 (Cloruro de berilio)
(BeCl2)2
(BeEt2)2

Problema8:

Problema 9:

Problema 10:

a) El agua es un compuesto polar mientras que el yodo es apolar. El CCl4 (tetracloruro de carbono) es un compuesto apolar. Los compuestos solo pueden mezclarsecon otros que tengan su mismo tipo de polaridad.
b) Al vertir KI (yoduro de potasio) a la mezcla de agua y yodo, se disocia en iones de I-. Los iones gaseosos están formando iones poliyoduro, el cualaumenta su solubilidad.

Problema 11:

a) Esto se debe a que a la gran cantidad de enlaces de H con respecto a su masa molecular, a la fuerza de los mismos y su dificultad para romperlos.
b)...