TALLER LEY DE GASES

1-El volumen del aire en los pulmones de una persona es de 615 ml aproximadamente, a una presión de 760 mm Hg La inhalación ocurre cuando la presión de los pulmones desciende a 752 mm Hg ¿A quévolumen se expanden los pulmones?
V1=615 ml
P1=760 mm hg
V2=X
P2=752 mm hg





R// el volumen a los cuales se expanden los pulmones es 621.54 ml

2. Es peligroso que los envases de aerosoles se exponganal calor. Si una lata de fijador para el cabello a una presión de 4 atmósferas y a una temperatura ambiente de 27 °C se arroja al fuego y el envase alcanza los 402 °C ¿Cuál ser á su nueva presión? Lalata puede explotar si la presión interna ejerce 6080 mm Hg ¿Qué probabilidad hay de que explote?

P1=4 atm
T1=27⁰C + 273 → 300⁰K
P2=402 C + 273 → 675⁰K
T2=X


R// El envase de aerosol v explotarporque se encuentra una presión mayor de 6.080 mm Hg

3- Se libera una burbuja de 25 ml del tanque de oxígeno de un buzo que se encuentra a una presión de 4 atmósferas y a una temperatura de 11°C.¿Cuál es el volumen de la burbuja cuando ésta alcanza la superficie del océano, dónde la presión es de 1 atm y la temperatura es de 18 °C?

V1=25 ml
T1=11⁰C=284 K
P1=4 atm
V2=X
T2=18⁰C=291K
P2=1 atmR// el volumen de la burbuja final es de 102.5 ml

4-Un globo aerostático de 750 ml se infla con helio a 8 °C y a una presión de 380 Atmósferas ¿Cuál es el nuevo volumen del globo en la atmósfera apresión de 0.20 atm y temperatura de 45 °C?

V1=750ml
T1=8⁰C+273→ 281⁰K
P1=380 atm
V2=X
T2=0.20 atm



El volumen final del globo es 1´612.633,45

5-El volumen de un tanque irregular se determina dela siguiente forma: el tanque se lleva al vacío y luego se conecta a un cilindro de 50 litros de nitrógeno comprimido. La presión del gas en el cilindro originalmente es de 21.5 atm, baja hasta 1.55atm. ¿Cuál es el volumen del tanque?
V1=50 L
P1=21.5 atm
V2=X
P2=1.55 atm








6-Un tanque que contiene gas natural mantiene su presión en 2.20 atm. En un día frio cuya temperatura es de -15 °C,...