SOLUCIONES

SOLUCIONES

OBJETIVOS :
-CONOCER EL CONCEPTO DE SOLUCIONES.
- CONOCER LAS DIFERENTES CLASES DE SOLUCIONES.
- EXPRESAR LA CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES
- ACUOSAS .

Ing.Isabel Ramirez CSOLUCIONES
mezclas homogéneas de dos o mas componentes.
No se restringe la naturaleza de las sustancias
requeridas.En el caso de soluciones binarias.

SOLUTO

SOLVENTE
SEGÚN EL ESTADO
FISICO DEL
SOLVENTESOLIDA

LIQUIDA

Ing.Isabel Ramirez C

GASEOSA

Ing.Isabel Ramirez C

ETAPAS DEL PROCESO DE SOLUCION

Ing.Isabel Ramirez C

CLASES DE SOLUCIONES

ELECTROLITICAS

NO
ELECTROLITICAS

Ing.Isabel Ramirez CCONCENTRACION
Cantidad de soluto disuelto en determinada cantidad de
solvente o de solución
FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACION

Ing.Isabel Ramirez C

Solucion insaturada

C
U
A
L
I
T
A
T
I
V
A
SIng.Isabel Ramirez C

Concentraciones:
Esta dada por la proporción de soluto en la solución.
Solución standard: es una solución cuya concentración es conocida y que sirve de
comparación para otras.Por la abundancia relativa del soluto en las soluciones, estas pueden ser:
a).- Diluida: cuando proporcionalmente tienen poco soluto
b).-Concentrada: cuando proporcionalmente tienen abundante solutoc).- Saturadas: cuando la abundancia de soluto es tal que el solvente ya no es capaz
de disolver mas soluto.
d).- Sobre Saturada: cuando tiene mas soluto que su punto de saturación, la sobre
saturaciónse logra mediante procedimientos especiales como por ejemplo calentar la
solución.

Ing.Isabel Ramirez C

EXPRESIONES CUANTITATIVAS
UNIDADES FISICAS

Porcentaje en peso
(%w) o (%w/w)

Porcentaje envolumen(%V) o
(%V/V)

Ing.Isabel Ramirez C

Porcentaje peso en
volumen(%w/V)

UNIDADES QUIMICAS

MOLARIDAD (M)
Es el numero de
moles del soluto
disuelto en 1 L de
solución

M = n/V
n = w/PFNORMALIDAD (N)
Es el numero de
eq.g.del
Soluto disueltos en
1L de solución

N = #eq-g / V
#eq-g= w/Peso eg.

Ing.Isabel Ramirez C

MOLALIDAD (m)
Es el numero de
moles de soluto
disuelto en
1 Kg de solvente....