Soluciones

SOLUCION
I. OBJETIVO GENERAL:
- Observar los factores que intervienen en la solubilidad y en la velocidad de disolución.
- Adquirir destreza en lapreparación de soluciones porcentuales.
IICONCEPTOS BASICOS:
2.1 Defina los siguientes términos:
Soluto
Solvente
Solubilidad
Disolución
Pulverización
2.2 Escriba los factores que afectan:
La velocidad de disolución
La Solubilidad
2.3 Deacuerdo a la naturaleza del soluto y solvente, escribe la generalización que se aplica a la solubilidad.
2.4 Escriba las diferentes unidades de concentración de órden físico.
2.5 Explique comoprepararás las siguientes soluciones:
100 ml de alcohol etílico disuelto en 300 ml de agua.
Cuál es el porcentaje en volumen (V/V) de una solución de 100 ml de alcohol etílico disuelto en 300 ml deagua.
III OBJETIVOS ESPECÍFICOS
3.1 Comprobar el efecto de la naturaleza del soluto y del solvente, temperatura y presión en la solubilidad.
3.2 Comprobar el efecto de la agitación, tamaño de laspartículas y temperatura en la velocidad de disolución.
3.3 Aplicar las técnicas básicas en la preparación de soluciones porcentuales.
TECNICAS
4.1 Agitación y disolución
4.2 Uso de balanza y espátula.4.3 Pulverización
4.4 Preparación de soluciones porcentuales
PRECAUCION E INDICACIONES.
5.1 En el efecto de la agitación, utilizar un crisol de KMnO4
5.2 Traer el cálculo para la preparación dela solución porcentual.
5.3 Utilizar gotero para llevar a un volumen determinado.
VI FUNDAMENTACION TEORICA
Las propiedades físicas y químicas de las soluciones dependen en gran medida, delascantidades relativas de soluto y disovente permanentes.
Por este motivo, en todo trabajo cuantitativo, en que intervienen soluciones, es importante especificar concentraciones. Esto puede hacerseenunciando las cantidades relativas de soluto y disolvente o también la cantidad de solución. (en masa o en volumen).
En esta practica se utilizará una de las unidades de concentración de orden físico....