soluciones


TIPOS Y PREPARACIÓN DE SOLUCIONES, DETERMINACIÓN DE pH Y TITULACIONES

Una solución es una mezcla homogénea constituida por dos o más sustancias. Arbitrariamente se dirá que en la mezcla el soluto es la sustancia que se encuentra en menor cantidad y el solvente es la sustancia que está en mayor cantidad.

Las soluciones se pueden clasificar según la naturaleza del solvente y del soluto.a) Soluciones gaseosas: soluto y solvente son gases. Ejemplo: aire (mezcla homogénea de nitrógeno y oxígeno principalmente.
b) Soluciones sólidas: soluto y solvente son sólidos. Ejemplo: bronce (mezcla homogénea de cobre y zinc), soldadura (mezcla homogénea de estaño y plomo). El soluto es un gas y el solvente es un sólido. Ejemplo: hidrógeno gaseoso adsorbido sobre paladio metálico (uncatalizador).
c) Soluciones líquidas: en este caso, el solvente es un líquido y el soluto puede estar en estado sólido, líquido o gaseoso.
Por ejemplo:
Soluto sólido-solvente líquido (resultado solución líquida): solución de sal en agua.
Soluto líquido-solvente líquido (resultado solución líquida): solución de alcohol en agua.
Soluto gaseoso-solvente líquido (resultado solución líquida): solución deHCl en agua.

Las soluciones también se pueden clasificar por la capacidad del solvente para disolver el soluto.

a) Solución saturada: contiene la máxima cantidad de soluto que puede disolver un solvente a una temperatura específica.
b) Solución no saturada: contiene menos cantidad de soluto de la que puede disolver el solvente.
c) Solución sobresaturada: contiene más soluto que el quepuede disolver el solvente a una determinada temperatura. Esta solución es muy inestable y el “exceso” de soluto tiende a separarse de la disolución a través del proceso de cristalización.

Para expresar la composición de una solución se debe conocer las unidades de concentración, algunas de éstas son:

a) Molaridad (M): expresa la cantidad de moles de soluto disueltos en un litro de solución.
b)Molalidad (m): expresa la cantidad de moles de soluto disueltos en un kilogramo de solvente.
c) Porcentaje en masa o en peso (%m/m - %p/p): expresa la cantidad de gramos de soluto disueltos en 100 gramos de solución.
d) Porcentaje masa en volumen o peso en volumen (%m/v - %p/v): expresa la cantidad de gramos de soluto disueltos en 100 mililitros de solución.
e) Porcentaje en volumen (%v/v):expresa la cantidad de mililitros de soluto disueltos en 100 mililitros de solución.
f) Fracción molar (Xi): expresa la relación entre el número de moles de un componente y el número de moles totales que existen en una solución.





Algunos solutos en solución acuosa pueden comportarse como un ácido o una base. Según la teoría de Brönsted-Lowry un ácido es una sustancia capaz de liberar unprotón al medio y una base es una sustancia capaz de aceptar un protón. Una definición más amplia es la de Lewis que establece que un ácido acepta un par de electrones y una base dona un par de electrones. En ambos casos. Se forma un enlace.

Fuerza de los ácidos y las bases.

La fuerza de un ácido HA se expresa en términos de su capacidad para ionizarse o disociarse en agua, es decir, parasepararse en los iones H+ y A-.

Ácidos y bases fuertes

Un ácido fuerte es aquel que se ioniza o disocia completamente en medio acuoso. Por otra parte, una base fuerte es aquella que se ioniza o disocia completamente en medio acuoso. Los ácidos y las bases fuertes son considerados como electrolitos fuertes.
Ejemplos de ácidos fuertes son: ácido clorhídrico (HCl), ácido bromhídrico (HBr), ácidonítrico (HNO3).
Ejemplos de bases fuertes: hidróxido de sodio (NaOH).

Ácidos y bases débiles

Un ácido débil es aquel que en solución acuosa se ioniza o disocia parcialmente (por lo general menos de un 5%). La reacción de ionización o disociación de un ácido débil es reversible, es decir, se produce en ambas direcciones. Para la ecuación se utiliza una doble flecha () indicando que la...