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Ácidos
Bases
Sabor acre o agrio (ácido)
Sabor amargo
Cambian el color de pigmentos orgánicos (colorantes) conocido como indicadores. (ej. el papel de tornasol de azul a rojo)
Cambian el color de los indicadores en sentido opuesto al realizado por los ácidos. (ej. el papel de tornasol de rojo en azul)
La fenolftaleína es incolora en este medio
Lafenolftaleína es rojo grosella en este medio
La adición de base disminuye su cantidad. (Se neutralizan con las bases)
La adición de ácido disminuye su cantidad. (Se neutralizan con las ácidos)
Reacciona con metales activos (Zn, Fe, Mg, Ca) 
Tienen un tacto untuoso y resbaladizo a la piel, como el jabón, la lejía y la soda caustica.
Reacciona con carbonatos y bicarbonatosgenerando CO2
Las bases y los ácidos son corrosivos para la piel.
Vinagre (HC2H3O2), Naranja (ácido cítrico), Aspirina (ácido acetilsalisilico), Acido muriático (HCl), Vitamina C (ácido ascórbico), Yogur.
Café y té (cafeína), hoja de coca (cocaína), sal de Andrews, Alka-Seltzer, sal de fruta Eno (NaHCO3), Mylanta (Mg(OH)2 y Al(OH)3), leche de magnesia.
Definiciones de Ácidos y Bases
1. Definiciónde Svante Arrhenius (1884)
Ácido: Sustancia que contiene hidrógeno y que en solución acuosa produce iones H+.
Base: Sustancia que contiene iones hidróxido, OH- y en solución acuosa produce estos iones.

Ácido fuerte (se ioniza completamente)

Ácido débil (se ioniza parcialmente)

Base fuerte (se disocia completamente)
Limitaciones de la definición deArrehnius
Sólo define ácidos y bases en solución acuosa, no considera otros solventes tales como NH3, H2SO4, CH3COOH, C2H5OH, etc.
Sólo considera sustancias que posean OH- o H+ y que puedan disociar (o ionizar) en solución acuosa.
Considera que el protón existe en forma aislada (H+) cuando lo que ocurre es que éste se solvata (hidrata) con un número determinado de moléculas de agua originando el ionhidronio, H3O+.

2. Definición de Brönsted y Lowry (1923)

Ácido: Especie (molécula o ión) capaz de donar un protón a otra sustancia (generalmente al solvente).
Base: Especie (molécula o ión) capaz de aceptar un protón de otra sustancia (generalmente del solvente).
Observe que si una sustancia dona un protón otra sustancia debe aceptarlo, es decir, una sustancia se comportará como ácido deBrönsted solo si otra sustancia se comporta como base de Brönsted.

(2.a)
Ácido fuerte Base débil Ácido fuerte Base débil

El ion cloruro, es una base más débil que el H2O ya que el HCl se ioniza por completo en agua.


(2.b)
Ácido débil Base débil Ácido fuerte Base fuerte

El ion fluoruro, es una base más fuerte que el H2O yaque el HF se ioniza parcialmente en agua.

(2.c)
Base débil Ácido débil Base fuerte Ácido fuerte

Especies Anfipróticas (Anfoteras)
Son especies que pueden donar o aceptar protones, es decir, puede comportarse en distintas reacciones como ácido o como base. Ejemplo:
En la reacción 2.a y 2.b el agua es un ácido y en la reacción 2.c el agua es una base.3. Definición de Lewis (1923)
Ácido: Especie química (molécula o ión) capaz de aceptar uno o más pares de electrones o cualquier sustancia capaz de aceptar densidad electrónica de una base de Lewis.
Base: Especie (molécula o ión) capaz de donar uno o más pares de electrones o sustancia que tiene densidad electrónica que puede ser compartida con otra sustancia en una reacción química.(Redox)
Base Ácido Compuesto de adición (Aducto)
(No redox)
Base Ácido (Reacción de simple desplazamiento)
Fuerza relativa de ácidos y bases en agua
Ácidos y bases fuertes
La concentración [H+] es igual a la concentración del ácido fuerte monoprótico.
La concentración [OH-] es igual a la...