redox

Redox ( rojo ucción- ox lidación reacciones) incluyen todas las reacciones químicas en las que los átomos tienen su estado de oxidación cambiado. Este puede ser un proceso simple redox, tal como laoxidación del carbono para producir dióxido de carbono ( CO 2 ) o la reducción de carbono por hidrógeno para producir metano (CH 4 ), o un proceso complejo tal como la oxidación de la glucosa ( C 6 H12 O 6 ) en el cuerpo humano a través de una serie de complejos de transferencia de electrones procesos.
Las reacciones redox se refieren a la transferencia de electrones entre las especies. Eltérmino proviene de los dos conceptos de reducción y oxidación. [ 1 ] Se puede explicar en términos simples:
La oxidación es la pérdida de electrones o un aumento en el estado de oxidación por una molécula, átomo o ion .
Reducción es la ganancia de electrones o una disminución en el estado de oxidación de una molécula, átomo o ion.
Aunque las reacciones de oxidación son comúnmente asociados con laformación de óxidos de moléculas de oxígeno, estos son sólo ejemplos específicos de un concepto más general de reacciones que implican la transferencia de electrones.
Las reacciones redox, o reaccionesde oxidación-reducción, tienen un número de similitudes a reacciones ácido-base . Al igual que las reacciones ácido-base, reacciones redox son un conjunto combinado, es decir, no puede haber unareacción de oxidación y sin una reacción de reducción sucediendo simultáneamente. La oxidación y la reducción solos solos son cada llamada un medio-reacción , debido a que dos medias reacciones siempreocurren juntos para formar toda una reacción. Al escribir semirreacciones, los electrones ganado o perdido generalmente se incluyen explícitamente con el fin de que el medio de reacción en serequilibrado con respecto a la carga eléctrica.
Aunque suficiente para muchos propósitos, estas descripciones no son precisamente correcta. La oxidación y la reducción refieren correctamente a un cambio en...