Reacciones Redox Metodo Del Ion Electron
Balanceo de ecuaciones redox por el método del ión electrón
1 - Cálculo del número de oxidación de cada átomo en diferentes sustancias o iones:
Número de oxidación se definecomo: la carga asignada al átomo del elemento en cuestión, en un compuesto o ión determinado, considerando que todas las uniones en él mismo fuesen iónicas.
Esto da lugar a valores positivos ynegativos para los números de oxidación. Así mismo, pueden aparecer diferentes números de oxidación para un mismo elemento en diferentes compuestos o iones. Por razones prácticas se usa la definiciónoperacional de número de oxidación, que surge de establecer un conjunto de reglas de asignación para aplicarlas de un modo sistemático. Dichas reglas son:
1. Las sustancias simples se les asigna númerode oxidación cero (0)
1. El átomo de hidrógeno combinado con cualquier elemento presenta número de oxidación (+1), excepto cuando se une exclusivamente con metales, donde su número es (-1).
2. Elátomo de oxígeno combinado con otros elementos presenta como número de oxidación (-2), hay excepciones como en peróxidos es (-1) .
3. Para las sustancias compuestas, la suma algebraica de los númerosde oxidación de todos los átomos de los elementos involucrados debe dar cero (0)
4. Para los iones, la suma algebraica de los números de oxidación de todos los átomos de los elementos involucradosdebe dar igual a la carga neta del ión.
5. Todos los metales presentan números de oxidación positivos al unirse con otros elementos.
6. Los no metales combinados exclusivamente con metales emplean sumenor número de oxidación con carga negativa.
Calcula el número de oxidación de los átomos en cada uno de los siguientes compuestos o iones
a) O2 b) Fe c) Na Cl d) H2O e) N2O3f) Ni (OH)3
g) H3 P O4 h) Ba (l O3)2 i) Br O4 - 1 j) Fe2 (S O3)3
2 – Sustancia que en solución acuosa se ionizan o disocian: ácidos, hidróxidos y sales.
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