Quimicaa

INTRODUCCIÓN
Los metales son electropositivos (tienden a perder electrones), conducen fácilmente el calor y la electricidad.
En estado sólido los metales tienen estructura cristalina (los átomos están situados en los nudos de una red regular y definida)
Los metales son isotrópicos (tienen iguales propiedades en todas las direcciones) 
Los defectos de la red, que provocan una disminución dela resistencia son:
Vacancia: falta de átomos dentro de su distribución normal
Dislocaciones: se produce la falta o discontinuidad en la línea de átomos (alteraciones en el paralelismo de la estructura)
Átomos intersticiales: aparecen átomos de elementos de aleaciones con distinta estructura interna.

Elasticidad: las deformaciones desaparecen cuando se anula el esfuerzo que las provocaPlasticidad: permite que el material tenga deformación permanente sin llegar a la rotura
Tenacidad: energía requerida para producir la rotura 
Resiliencia: energía absorbida por el material en un régimen elástico
Ductilidad: propiedad que permite que el material se deforme antes de llegar a la rotura
Fragilidad: opuesta a la ductilidad, el material se rompe con deformación nula o despreciableMaleabilidad: propiedad que permite, por procesos mecánicos, formar láminas delgadas sin fracturas
Tensión: relación entre fuerza y superficie
Solidificación de metales:
Si el metal está fundido y lo enfriamos lentamente, este enfriamiento es continuo y uniforme, hasta el momento donde la temperatura se estabiliza y entonces comienza la solidificación. Cuando ésta termina continúa con la mismauniformidad, el período de enfriamiento, hasta la temperatura ambiente.
Soluciones sólidas:
Sustancia cuyos iones constituyentes forman una única red cristalina, de forma que los iones del soluto se encuentran ocupando posiciones al azar en la celda del solvente. La diferencia de tamaño entre los iones del soluto y los del metal base provoca un endurecimiento de la aleación. 
Solución sólidasustitucional: el aleante sustituye las posiciones de los iones del metal base
Solución sólida intersticial: el aleante se ubica entre los espacios inter-iónicos del metal base
Aleación:
Disolución (maleables): las moléculas de los diferentes componentes se mezclan en la masa (no cambian de naturaleza).
Combinación (frágiles): formación de nuevas moléculas, diferentes de las de los componentes.Solidificación de aleaciones metálicas:
Las curvas de enfriamiento de las soluciones sólidas presentan un intervalo de solidificación. Entonces existe una temperatura de comienzo y una de culminación de la solidificación.
Diagramas de equilibrio:
- Sirven para conocer en todo momento el estado de la aleación partiendo de la temperatura y la composición
- Se construye a partir de las curvas deenfriamiento
- Nos suministran:
Fases presentes a una determinada temperatura
Composición de cada fase (sólido o líquido) 
Cantidad relativa de fases existentes en el campo bifásico (sólido + líquido)

El litio se utiliza para la síntesis de aluminios de gran resistencia, para esmaltar cerámica, para producir vidrios y como componente de lubricantes y pilas (tiene un gran potencial dereductor). En bioquímica es un componente del tejido nervioso y su carencia produce trastornos psiquiátricos 
El sodio se utiliza en la industria textil, pues sus sales son blanqueantes. Es componente de algunas gasolinas, jabones (como la sosa caustica), lámparas de vapor de sodio (que producen una luz amarilla intensa) y puede emplearse como refrigerante en reactores nucleares. A pesar de ser tóxico alingerirlo es un componente fundamental de las células. La bomba de sodio-potasio es responsable hasta cierto punto de la osmosis 
El potasio se utiliza para producir jabones, vidrios y fertilizantes. Es vital para la transmisión del impulso nervioso 
El rubidio se utiliza para eliminar gases en sistemas de vacío. 
El cesio es el principal constituyente de células fotoeléctricas 
El francio...