quimica

ATRACCIONES
INTERMOLECULARES

¿QUÉ SON?
• Son las fuerzas que mantienen a los átomos unidos formando las
moléculas. Y que existen dos tipos de enlaces químicos, los enlaces
covalentes (en donde losátomos comparten dos electrones) y las
interacciones débiles no covalentes (interacciones débiles entre iones,
moléculas y entre partes de las moléculas).

ATRACCIÓN ION-DIPOLO
• Los iones de unasustancia pueden interactuar con los polos de las
moléculas covalentes polares. Así, el polo negativo de una molécula atrae
al ion positivo y el polo positivo interactúa con el ion negativo: las partesde cada molécula se unen por fuerzas de atracción de cargas opuestas.

DIPOLO-DIPOLO
• La interacción dipolo-dipolo consiste en la atracción electrostática entre
el extremo positivo de una moléculapolar y el negativo de otra. El enlace
de hidrógeno es un tipo especial de interacción dipolo-dipolo.

DIPOLO INDUCIDO
•  Los dipolos inducidos son los que se producen en moléculas neutras
cuando seintroducen en un campo magnético (inducido por una corriente
eléctrica o por un dipolo permanente).El someter a una molécula neutra a
este tipo de campos magnéticos tiene efectos sobre la carga de lamolécula. Las cargas negativas se concentraran en un punto y las
positivas en otro opuesto generando así un dipolo..

DIPOLO-DIPOLO INDUCIDO
• Tienen lugar entre una molécula polar y una moléculaapolar. En este
caso, la carga de una molécula polar provoca una distorsión en la nube
electrónica de la molécula apolar y la convierte, de modo transitorio, en
un dipolo. En este momento se establece unafuerza de atracción entre
las moléculas.

PUENTE DE HIDROGENO
El puente de hidrógeno puede vincular distintas moléculas e incluso
sectores diferentes de una misma molécula. El átomo de hidrógeno,que
cuenta con carga positiva, se conoce como átomo donante, mientras
que el átomo de oxígeno, fluor o nitrógeno es el átomo aceptor del
enlace.

• Los puentes de hidrógeno aparecen en el ADN, el...