quimica

alótropo s. m. Elemento que puede existir en varias formas sólidas, líquidas o gaseosas, a causa de la distinta agrupación de los átomos que constituyen sus moléculas.
Un isótopo: es un átomo cuyonúcleo tiene el mismo número de protones pero diferente número de neutrones.
Se descubrió la existencia de los isótopos como consecuencia del estudio sobre las sustancias radiactivas naturales. Elnombre de isótopo fue propuesto por F.Soddy en 1911, el cual constató la igualdad de sus propiedades químicas. La mayoría de los elementos naturales son formados por varios isótopos que sólo pueden serseparados por procedimientos físicos (difusión, centrifugación, espectrometría de masas, destilación fraccionada y electrólisis).
Electrón diferencial: Se llama electrón diferencial, al electrón quese añade al pasar de un elemento al siguiente. Dicho de otra forma, al último e- de un átomo." Es decir, al pasar de un átomo a otro en la tabla periódica aumenta en 1 el número Z (atómico) lo queimplica un aumento de 1 en el número de protones.

Como el protón es una carga positiva, esto implica un aumento en una carga positiva y como el átomo es eléctricamente neutro (a menos que sea union) entonces tiene que agregarse un electrón negativo.
Electrones de valencia - versión corta
Los electrones de la capa más externa ocupada de electrones, que participan en la unión interatómicas.Los electrones de valencia son los electrones de un átomo que pueden participar en la formación de enlaces químicos con otros átomos. Los electrones de valencia son los "dueños" de electrones, presentesen el átomo neutro libre, que combinan con los electrones de valencia de otros átomos para formar enlaces químicos. En un solo enlace covalente los dos átomos de contribuir con un electrón devalencia para formar un par compartido. Para los elementos del grupo principal, sólo los electrones más externos son los electrones de valencia. En los metales de transición, algunos electrones del centro...