quimica

DESARROLLO
PROCEDIMIENTO A.
1- Ya que se tenía todo el material, marcamos los vasos de precipitados de 100 cc, indicando las soluciones como es el NaCl, HCl, C12H22O11, CH3-COOH, KNO3,C2H5-OH y CCl4. Después se vertió 50 cc de solución al vaso que le correspondía y en el vaso de 400 cc se agregó 100 cc de agua.

2- Luego se monta el circuito, se limpia la clavija en el vaso conagua. Para probar si funciona conectamos la clavija al contacto, juntamos los electrodos para que encendiera el foco.








3- Después se introdujo los electrodos al vaso que contiene NaCl,enjuagando los electrodos después de usarlos; así sucesivamente con cada solución se repite

4- Se observa en cuales sustancias el foco enciende.

PROCEDIMIENTO B.
1- Primero se monta el anillo conla tela de alambre y el mechero.

2- Con la espátula se coloca una pequeña cantidad de azúcar a la capsula de porcelana. Se calienta y se observa si se funde o no.








3- Después delimpiar la capsula de porcelana se coloca la sal, igual se calienta y se observa si se funde o no.
PROCEDIMIENTO A


PROCEDIMIENTO B


Mayor igual a 1.7 es enlace Iónico
Menor a 1.7 es enlaceCovalente Polar
















OBSERVACIONES
Al Realizar El procedimiento A, en el momento de meter los electrodos a las diferentes sustancias observamos que en NaCl, HCl y el KNO3el foco si enciendo debido a sus enlaces ionicos. En cambio las otras sustancias (CH3-COOH, C12H22O11, C2H5-OH y CCl4) el foco no encendió ni siquiera un poco ya que sus enlaces son covalentes.
Y yaen el Procedimiento B Comprobamos físicamente que la azúcar es enlace covalente ya que se derritió, cuando se calentó. Se debe a que este tipo de enlace se rompe más fácil. Y Con la sal no se derritió(se usó la misma temperatura de la azúcar), ya que su enlace es más fuerte.
Lo que más me sorprendió fue al llenar la Tabla de electronegatividad. Al realizar la diferencia aritmética de las...