quimica

mol
Para otros usos de este término, véase Mol (desambiguación).
Mol
Estándar:
Unidades básicas del Sistema Internacional
Magnitud:
Cantidad de sustancia
Símbolo:
mol
Expresada en:
1 mol =
Cantidad:
6,022 141 29 (30) × 1023
El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional deUnidades.
Dada cualquier sustancia (elemento o compuesto químico) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, se define como un mol a la cantidad de esa sustancia que contiene tantas entidades elementales del tipo considerado, como átomos hay en 12gramos de carbono-12. Esta definición no aclara a qué se refiere cantidad de sustancia y su interpretación es motivo dedebates,1 aunque normalmente se da por hecho que se refiere al número de entidades, como parece confirmar la propuesta de que a partir del 2011 la definición se base directamente en el número de Avogadro (de modo similar a como se define el metro a partir de la velocidad de la luz).2
El número de unidades elementales –átomos, moléculas, iones, electrones, radicales u otras partículas o gruposespecíficos de éstas– existentes en un mol de sustancia es, por definición, una constante que no depende del material ni del tipo de partícula considerado. Esta cantidad es llamada número de Avogadro (NA)3 y equivale a:
3
Componentes de la molecula de agua: atomo de oxigeno (O), atomo de hidrogeno (H), molecula de oxigeno (O2) y molecula de hidrogeno (H2). 

nanométrica (por lo tanto, no son yarelevantes las arquitecturas compuestas por átomos individuales alas que estamos acostumbrados) y por tanto dotadas de propiedades específicas [...] 
eur-lex.europa.eu


Almacenamiento de resolución atómica: Aparatos que utilizan átomos individuales para representar bits de lógica (0 y 1) para almacenar datos.
fundacionbankinter.org


En estas circunstancias cada individuo se ve remitido así mismo, el lazo social se disuelve y la sociedad se transforma en una masa de átomos individuales.
aplust.net


Los iones y átomos individuales son luego transformados en simples moléculas que posteriormente se convierten en compuestos inorgánicos. 
plascon.com.au


42:3.8 6. Materia ionizada -átomos individuales quehan perdido sus electrones exteriores (activos químicamente) debido aactividades eléctricas, térmicas, de rayos X o de solventes. 
El átomo es la unidad más pequeña de la materia, ejemplo átomo de Hidrógeno H y de Oxígeno O. 
Una molécula es la unión de varios átomos del mismo elemento o diferentes elementos, formando compuestos, ejemplo uníon de H y O produce H2O, agua. 
Un mol es una medida de cantidad de moléculas o de masa, 
1 mol de cualquier cosa =6,02214179 × 10^23 moléculas. 
1 mol de cada elemento equivale al peso que encuentras en la tabla periódica.

En química, una molécula es una partícula formada por un conjunto de átomos ligados por enlaces covalentes o metálicos (en el caso del enlace iónico no se consideran moléculas, sino redes cristalinas), de forma que permanecen unidos el tiempo suficiente como para completar un númeroconsiderable de vibraciones moleculares. Constituye la mínima cantidad de una sustancia que mantiene todas sus propiedades químicas. Según una definición de la química física, es un conjunto de núcleos y electrones.
Las moléculas pueden ser neutras o tener carga eléctrica; si la tienen pueden denominarse ion-molécula o ionpoliatómico.
Una sustancia química formada por moléculas neutras contendrá un únicotipo de tales moléculas, pero si contiene iones-molécula necesariamente ha de contener también iones monoatómicos o poliatómicos de carga contraria.
El gramo (símbolo g)1 2 es la unidad principal de masa del Sistema Cegesimal de Unidades, y la unidad de masa y de fuerza o peso del Sistema Métrico Decimal.3 Originalmente fue definida como la masa de un centímetro cúbico de agua a 3,98 °C, y...