Quimica

ILSE
TP N°5: Cinética química

Curso: 5°6ta

Integrantes: Aquize León Federico, Auza Joaquín, Laveglia Luciano, Moore Andrés y Ruiz Francisco

Profesora: María Abasolo

Fecha de entrega:26/06/2012

Objetivo:
Observar y analizar de qué factores depende la diferente velocidad con que ocurren las reacciones químicas.

Hipótesis:
Experimento N°1: En mi opinión, en este experimentoocurrirá menos rápido la reacción en la cual se utiliza hierro en polvo, debido a que la superficie de contacto al realizar la reacción es menor, desacelerando así el proceso.
Experimento N°2: En miopinión, ocurrirá con mayor rapidez la reacción que utiliza ácido clorhídrico 6M. Esto se debe a que es el reactivo con mayor concentración, y por tanto, el que actúa con mayor velocidad.Experimento N°3: En mi opinión, ocurrirá con mayor rapidez la reacción que se calienta con el mechero de Bunsen, ya que a esta se le está transmitiendo mayor energía (la temperatura influye en la velocidadde la reacción).
Experimento N°4: En mi opinión, las dos reacciones tendrán diferentes velocidad al reaccionar y una será más veloz que la otra debido a que la naturaleza de los reactivos es diferente(zinc y hierro). Mas no sabemos cuál de las dos reacciones ocurrirá primero.
Experimento N°5: En mi opinión, las dos reacciones tendrán diferentes velocidades y ocurrirá primero la reacción en lacual se encuentra el dióxido de manganeso. Esto se debe a que el dióxido actúa como un catalizar que acelera la velocidad con la cual se realiza una determinada reacción.

Marco Teórico:
Esimportante para este trabajo conocer cuáles son los aspectos que afectan a una reacción al realizar la misma. Por esto, es de especial importancia conocer el concepto de catalizador ya que tiene un papelimportante en la variación de las reacciones químicas. La catálisis es el proceso por el cual se aumenta o disminuye la velocidad de una reacción química, debido a la participación de una sustancia...