quimica


GUÍA DE EJERCICIOS UNIDAD 7: DISOLUCIONES
UNIDADES DE CONCENTRACIÓN
1. Determina la molaridad, la molalidad, normalidad y la fracción molar de soluto de una disolución formada al disolver 12 g de hidróxido de calcio, Ca(OH)2, en 200 g de agua, H20, si la densidad de esta disolución en 1050 kg*m -3.

Respuesta:
UNIDAD DE CONCENTRACIÓN
Resultado
unidad
M
0.80
(mol/L)
N
1.6
(eq/L)X
0.014
 
m
0.81
(mol/Kg)


2. Calcula el porcentaje en masa de cloruro de sodio, NaCl, en una disolución acuosa saturada a 20°C si su solubilidad a esta temperatura es de 36 g de NaCl por cada 100 g de agua.
Calcula la cantidad de cloruro de sodio necesaria para preparar una disolución saturada con 5 L de agua a20ºC.
Soluto: NaCl; disolvente: H2O. MM(NaCl ) = 58,5 g.mol-1 MM(H2O) = 18g.mol-1

 
Resultado
unidad
%(m/m)
26
(g/g)
masa NaCl en 5L
1.8E+03
g

3. ¿Qué volumen de disolución de K2CrO4 0,250 (mol/L) debemos tomar para que, al diluir, se obtengan 250 mL de K2CrO4 0,0100 (mol/L)?

 
Resultado
unidad
Volumen inicial
0.0100
L

4. ¿Cuál es la fracción molar de NaCl en una disolución que contiene 1,00 moles de soluto en 1,00 kg de H2O?
UNIDAD DECONCENTRACIÓN
Resultado
unidad
X
0.0177
 

5. ¿Qué volumen de HCl al 40% en masa y de densidad = 1,20 g/mL, se requiere para preparar las siguientes disoluciones?:
(a) 0,100 L de disolución 2.0 (mol/L)
(b) 0,100 Kg de disolución al 20 %

 
Resultado
unidad
V inicial disolución
0.015
L
masa inicial disolución
0.050
kg


6. La densidad de una disolución acuosa de ZnSO4 1,245(mol/L) es 1,193 g/mL a 15°C. (a) ¿cuál es el porcentaje en masa de ZnSO4 en disolución?
(b) ¿cuál es la fracción molar de ZnSO4?

 
Resultado
unidad
%(m/m)
16.85
(g/g)
X
0.022


7. Se disuelven 5,00 g de H2SO4 en 35,0 g de agua. La densidad de la disolución es 1,06 g/mL. Hallar la concentración en:
(a) % (m/m);
(b) g/L;
(c) molaridad
(d) Normalidad.

Resultado
unidad
% (m/m)12.5
(g/g)
g/L
132.5
(g/L)
M
1.325
(mol/L)
N
2.65
(eq/L)

8. Hallar la masa de KMnO4 que se necesita para preparar 2,00 L de disolución 0,100 (mol/L).

Respuesta:
m KMnO4=31.6g

9. Una muestra de cloruro de sodio, NaCl, de 0,0678 g se diluye hasta 25,0 mL con agua destilada. ¿Cuál es la molaridad de la disolución resultante?

Respuesta:
M NaCl=0.464(mol/L)

10. ¿Quévolumen de NaCl 0,163 (mol/L) se requiere para obtener 0,0958 g de cloruro de sodio?
Respuesta: V=10.05mL

11. Determinar la masa de soluto en 0,20 litros de cada una de las siguientes disoluciones:
(a) HCl 0,514 (mol/L)
(b) Ca(OH)2 0,010 (eq/L)
(c) H2SO4 0,300 (eq/L)
(d) MgSO4.7H2O 3,00(mol/L)

Resultado
unidad
HCl
3.7
g
Ca(OH)2
0.0741
g
H2SO4
2.94
g
MgSO4
147.89
g

12.¿Qué cantidad de cloruro de sodio debe diluirse hasta 50 mL para obtener una disolución 0,15 M de NaCl? ¿A qué masa de cloruro de sodio equivale?

Respuesta:
m NaCl=0.44g

13. El ácido acético glacial, CH3COOH, tiene una concentración 99,5% m/m y una densidad de 1,05g/mL. Determina la concentración molar, y % m/v de este ácido.

Respuesta:
M CH3COOH =17.4(mol/L)
%m/V=104%(g/mL)

14.Se quiere preparar un volumen de 8,00 L de una disolución de KNO3 al 20,0 % en masa, de densidad 1,1326 g/mL a 20°C.
(a) ¿Qué masa de nitrato de potasio se debe usar?
(b) ¿Cuál es la molaridad de la disolución preparada?
(c) ¿Cuál es la fracción molar del soluto en esta disolución?
(d) ¿En qué volumen de la disolución hay 0,0025 moles de nitrato de potasio?

Resultado
unidad
Masa1.891*103
g
M
2.24
(mol/L)
X
0.0344

V
1.12*10-3
L

15. Dos disoluciones acuosas “A” y “B” de nitrato de calcio tienen una concentración diferente.
(a) ¿Qué masa de nitrato de calcio puro hay en 200 mL de la disolución “A”?.
Se sabe que la densidad y % en masa para esta disolución son 1,1636 g/mL y 20% respectivamente.
(b) ¿Cuál es la densidad, % en masa y molaridad de la...