quimica pura

Obtención de CO2
El carbono se forma dos óxidos principales monóxido de carbono(co) y dióxido de carbono(co2). El monóxido de carbono se forma cuando se quema carbono o hidrocarburos consuministro limitado de oxigeno.
CO + O2 = CO2O2 = CO
Propiedades del CO
Punto de ebullición: (ºc) : -205
Densidad relativa del vapor (Aire=1) :0,97
Presión de vapor (mm hg)
PH : Neutro
Uso
Agentereductor en operaciones metalúrgicas, manufactura de muchos productos químicos incluyendo metanol. Acido acético, fosgeno, combustibles, contituyendo el gas de síntesis.
Obtención del No2
Es un agentesumamente oxidante, soluble en agua, de color café – rojizo, constituido por un átomo de nitrógeno y dos átomos de oxigeno en su estructura molecular
N2O4 = NO2
Propiedades del No2
Aspecto ycolor: Gas licuado pardo-rojizo, líquido humeante amarillo.
Olor: Acre.
Presión de vapor: 96 kPa a 20ºC
Densidad relativa de vapor (aire=1): 1.58
Solubilidad en agua: Reacciona.
Punto de ebullición:21ºC
Punto de fusión: -9.3ºC
Peso molecular: 46.0
• Es un compuesto estable, pero al calentarlo intensamente por encima de 160ºC se disocia en óxido nítrico y oxígeno.
• Con el agua reaccionaformando ácidos nítrico, nitroso y óxido nítrico.
• Es un oxidante fuerte y reacciona violentamente con materiales combustibles y reductores.
• Reacciona violentamente con amoníaco anhidro,hidrocarburos clorados, petróleo, combustible ordinario y combustible mineral.
• Reacciona con álcalis formando nitratos y nítritos.
• Ataca muchos metales en presencia de humedad.
• Por ser un productooxidante, es comburente frente a numerosos productos químicos, como los hidrocarburos, el súlfuro de carbono, el nitrobenceno, etc
Usos
El dióxido de nitrógeno presenta buena solubilidad en aguaformando ácido nítrico:
Se utiliza en las mezclas de gases de calibración para la industria petroquímica, en la monitorización de emisiones ambientales, control de higiene industrial, y traza de...