quimica analitica






Reconocimiento de soluciones de naturaleza orgánica e inorgánica







Integrantes: Katherine Flores Mayorinca
Belén Salazar Acebedo
Carrera:TUAQF-Diurno
Cátedra: Química General
Fecha: 22-Mayo-2013

INTRODUCCION























OBJETIVOS


Determinar cualitativamente la polaridad de diferentessolutos a partir de su solubilidad en solventes de polaridad conocida.

Distinguir entre electrolito y no electrolito.



































PROCEDIMIENTOEXPERIMENTAL



A. SOLUBILIDAD

Tome 12 tubos de ensayo, rotúlelos del 1 al 12 y agregue 2 mL aprox. Del solvente indicado en la tabla. En el caso del solvente 3 TRABAJE BAJO CAMPANA.
Luego acada tubo añada una pequeña cantidad del soluto que se indica. Observe y anote en el cuadro correspondiente si se disuelve o no se disuelve.


Tubo
Solvente
(2 mL)
Cloruro de
Sodio
Glucosa(azúcar)
Aceite
Soluto 4
Soluto 5
1
Agua





5
Etanol





9
Solvente 3






¿Qué propiedad de los solutos puede inferir a partir de esta experiencia?

B. CONDUCTIVIDADUtilizando el equipo para medir cualitativamente la conductividad, disponible en el laboratorio y comparando la intensidad de luz emitida en la ampolleta clasifique las sustancias que se indicancomo electrolitos fuerte, débiles o no electrolitos.



Sustancias
Intensidad de luz
(alta, media, baja o nula)

Clasificación
Agua destilada


Agua potable


Etanol


Solución acuosaNaCl


Solución acuosa de vinagre


Solución acuosa de azúcar


Muestra problema



Las dos experiencias realizadas son complementarias. Explique por qué.



CUESTIONARIO:

1. ¿Quétipo de solvente solubilizará mejor un compuesto iónico? ¿Por qué?
2. A que se debe la conducción eléctrica de algunas sustancias disueltas y otras no?
3. Clasifique los solutos y solventes de...