Quimica 1

Conservación de la masa en las transformaciones químicas
Hacia mediados del siglo XVIII el sabio francés Antoine Laurent de Lavoisier, considerado el padre de la química moderna, se dedicaba arealizar experimentos químicos. Demostró que en una reacción química la cantidad de materia permanece constante antes y después de la transformación. Sus descubrimientos fueron la base para establecer laley de la conservación de la masa. En otras palabras podríamos enunciar esta ley diciendo:

En una reacción química, la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos. Es decir, la masatotal del sistema (reacción) permanece constante.

Así, por ejemplo, cuando se hacen reaccionar 7 g de hierro con 4 g de azufre se obtienen 11 g de sulfuro de hierro:

Fe + S
7g 4g

FeS
11gmasa reactivos = masa productos ACTIVIDAD 1
• Calculá la cantidad de carbono que reacciona con 16 g de oxígeno, si se obtienen 22 g de dióxido de carbono. Escribí la ecuación química y la fórmula decada compuesto.

Como sabemos que la masa es equivalente a la cantidad de átomos, podríamos extender el enunciado de la ley a la siguiente expresión. N° de átomos de los reactivos = N° de átomos delos productos En la reacción del ácido clorhídrico con el zinc, se forma cloruro de zinc e hidrógeno. Traducido a una ecuación química lo representamos:

HCl + Zn

ZnCl2 + H2

• Contá cuántosátomos de zinc hay en los reactivos. ¿Y en los productos? • Hacé lo mismo para el hidrógeno y el cloro. Parece que hay algo que no anda bien. Si hiciste las cuentas como nosotros habrás observado que enlos reactivos sólo hay un átomo de hidrógeno y en los productos hay dos. Lo mismo ocurre con el cloro.

HCl + Zn
Cantidad en Reactivos 1 1 1 3

ZnCl2 + H2
Cantidad en Productos 2 2 1 5

ÁtomosHidrógeno Cloro Zinc TOTAL

¡¿¡Y la ley de conservación de la masa!?! Bueno, calma, tranquilidad. Esta ecuación química está incompleta. Como verás, para que se cumpla la ley tendremos que hacer...