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CUESTIONARIO
1. ¿Qué información se obtiene de un sólido al que le realizan pruebas de solubilidad con disolventes de polaridad conocida?
La conformación de moléculas que forman el sólido así como el grado de electronegatividad de sus enlaces, además de que si una sustancia tiene una polaridad muy semejante a la del disolvente, se va a disolver, es decir, si un disolvente es muy  polar, seránecesario un disolvente muy polar para disolverlo y en forma inversa (no polar – no polar)
2. Un sólido que es soluble en frío, ¿podría cristalizarse del disolvente en que se encuentra?
No, porque no habrá reaccionado en su totalidad y más bien en el dado caso solo precipitará ya que no se seleccionaran las moléculas apropiadamente.
Se puede conocer si el sólido que se utiliza como soluto tieneo no una polaridad, ya que utilizando la idea de que “lo similar, disuelve a lo similar”, podemos decir que si usamos un disolvente polar y el sólido se disuelve, entonces el sólido es polar, y si utilizamos un disolvente no polar y el sólido se disuelve, podemos afirmar que el sólido es no polar.
3. Un sólido que es insoluble en caliente, ¿podría recristalizarse del disolvente en que seencuentra?
Si, por que las moléculas tienden a re enlazarse simultáneamente, lo que genera la formación de cristales e incluso se puede llegar a inducir esta cristalización ya sea por enfriamiento lento, raspando las paredes del contenedor, por sembrado, evaporación del disolvente, baño de hielo
4. ¿Cuáles son las principales características que debe presentar un sólido para recristalizarlo de sudisolvente ideal?
Que sea semejante al disolvente en composición, que el disolvente no disuelva al soluto en frío pero si en caliente, de punto de ebullición bajo, volátil, no tóxico, barato, que no reaccione con el soluto y que no sea flamable.
5. ¿En qué parte del proceso de re cristalización es eliminada cada una de las impurezas solubles e insolubles?
En la filtración por gravedad las insolublesen caliente y en filtración por vacío las solubles.
6. ¿Qué condiciones se deben controlar en el enfriamiento de la solución para tener cristales de máxima pureza?
La lentitud del enfriamiento, evitar cristalizaciones prematuras al filtrar por gravedad, que durante el enfriamiento no caigan partículas ajenas a la solución.

7. El yoduro de etilo (CH3-CH2-I) es relativamente polar, pero alcontrario de lo que pasa con el alcohol etílico ((CH3-CH2-OH), es inmiscible en agua.
 Al tipo de solubilidad que presenta el yoduro de etilo en agua se le llama emulsión, esto se da debido a su densidad ya que es menor a la del agua por eso aunque sea relativamente polar es inmiscible. Y debido a su  polaridad el agua no puede romperlos tan fácilmente; si el disolvente fuera de mayor polaridad sepodrían mezclar uno con el otro.
8. ¿cuál será el orden de solubilidad de menor a mayor, de los siguientes compuestos en benceno?
a) ácido oxálico b) ácido cítrico c) fenol
El ácido oxálico: como puede formar enlaces de H será más soluble en agua o metanol, será más soluble en el benceno.
Ácido cítrico: El ácido cítrico es un ácido orgánico tricarboxílico que estápresente en la mayoría de las frutas, sobre todo en cítricos como el limón y la naranja. Su fórmula molecular es C6H8O7.
En bioquímica aparece como un metabolito intermediario en el ciclo de los ácidos tricarboxílicos, proceso realizado por la mayoría de los seres vivos
Fenol: El fenol en forma pura es un sólido cristalino de color blanco-incoloro a temperatura ambiente. Su fórmula química es C6H5OH,y tiene un punto de fusión de 43 °C y un punto de ebullición de 182 °C. El fenol no es un alcohol, debido a que el grupo funcional de los alcoholes es R-OH, y en el caso del fenol es Ar-OH. El fenol es conocido también como ácido fénico o ácido carbólico, cuya Ka es de 1,3×10−10. Puede sintetizarse mediante la oxidación parcial del benceno.
9. ¿Por qué razón no se deben desechar por el...