Quiemica Practica
Páginas: 10 (2274 palabras)
Publicado: 22 de octubre de 2012
Objetivo:
El alumno comprobara prácticamente el grado de exactitud del cálculo estequiométrico y la eficiencia de una reacción química.
Teoría:
ESTEQUIOMETRÍA
1. COMPOSICIÓN CUANTITATIVA DE LOS COMPUESTOS QUIMICOS
La estequiometria es la parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas en las reacciones químicas; por ejemplo, la relación cuantitativa (o sea en cantidades queintervienen) del hidrógeno y del oxígeno para la formación del agua es de 2g de hidrógeno y 16g de oxígeno para dar lugar a 18g de agua.
Más adelante se te explicará por qué son estas cantidades 2g de H₂, 16g de O₂ y 18g de H₂O) las que deben intervenir en la formación del agua.
2. MASA MOLECULAR DE LOS COMPUESTOS QUÍMICOS
En la tabla periódica que se incluye en el Apéndice A 2 de este libro,puedes encontrar las masas atómicas de los 105 elementos hasta ahora descubiertos. Aquí tienes anotados las masas atómicas de 9 elementos :
Hidrógeno 1.0080Oxígeno 15.9994Calcio 40.08 | Carbono 12.011Flúor 18.9984Cloro 35.453 | Nitrógeno 14.0067Sodio 22.9898Zinc 65.37 |
La masa molecular de una sustancia es igual a lasuma de las masas atómicas de cada átomo en su molécula. La masa molecular del agua, cuya molécula está formada por dos atómos de hidrógeno y uno de oxígeno, es igual a 2 X 1.008, o sea dos veces la masa atómica del hidrógeno, más 1 X 15.9994, o sea una vez la masa atómica del oxígeno, lo que sumamos da 18.015 para la molécula de H₂O.
Observa que al empezar esta unidad dijimos que se necesitaban2g de hidrógeno y 16g de oxígenos para formar 18g de agua; ahora te podrás dar cuenta que para dar lugar a una molécula de H₂O es necesaria esta relación cuantitativa (o sea en cantidades) de cada elemento.
A continuación se presentan los cálculos de la masa molecular de varias sustancias.
CÁLCULO DE LA MASA MOLECULAR DE COMPUESTOS
SUSTANCIA CÁLCULO | SUSTANCIACÁLCULO |
Na₂CO₃ Na= 2 X 23 =46 C= 1 X 12 = 12 O= 3 X 16 = 48MASA MOLECULAR Na₂co₃ = 106 | H₂SO₄ H= 2 X 1 = 2.0 S = 1 X 32.06 = 32.0 O = 4 X 16 =64.0MASA MOLECULAR H₂SO₄ = 98.0 |
Mg (N0₃)₂ Mg = 1 X 24.305 = 24.3 N = 2 X 14. = 28.0 O = 6 X 16 = 96.0MASA MOLECULAR Mg (NO₃)₂ =148.3 | KCIO₃ K = 1 X 39.1 = 39.1 CI= 1 X 35.5 = 35.5O = 3 X 16 = 48.0MASA MOLECULAR KCIO₃ = 122.6 |
Nota: Las masas atómicas se cerraron a cífras enteras o al decimal más cercano: el hidrógeno al 1.00, el oxígeno a 16, etc. |
COMPOSICIÓN EN PORCENTAJE
Otra manera de establecer la relación en cantidad en que interviene cada uno de los elementos que forman un compuesto, consiste en indicarlo en elporcentaje en que cada uno de los elementos interviene.
Así, por ejemplo, para calcular los porcentajes en que intervienen el hidrógeno y el oxígeno para formar el agua debe hacerse lo siguiente:
1) Calcular la masa molecular del agua
H₂O H= 2 X 1 = 2
O = 1 X 16 = 1618 Masa molecular del H₂O
2) Considerando esa masa molecular de 18 como el 100% , se establece a continuación una regla de tres para determinar primeramente el porcentaje en que las dos partes de hidrógeno se encuentran en el agua.
H₂O % H₂ %
18 : 100 : : 2 : X
Lo anterior se lee: si 18 es a 100%, las 2 partes de hidrógeno que interviene...
El alumno comprobara prácticamente el grado de exactitud del cálculo estequiométrico y la eficiencia de una reacción química.
Teoría:
ESTEQUIOMETRÍA
1. COMPOSICIÓN CUANTITATIVA DE LOS COMPUESTOS QUIMICOS
La estequiometria es la parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas en las reacciones químicas; por ejemplo, la relación cuantitativa (o sea en cantidades queintervienen) del hidrógeno y del oxígeno para la formación del agua es de 2g de hidrógeno y 16g de oxígeno para dar lugar a 18g de agua.
Más adelante se te explicará por qué son estas cantidades 2g de H₂, 16g de O₂ y 18g de H₂O) las que deben intervenir en la formación del agua.
2. MASA MOLECULAR DE LOS COMPUESTOS QUÍMICOS
En la tabla periódica que se incluye en el Apéndice A 2 de este libro,puedes encontrar las masas atómicas de los 105 elementos hasta ahora descubiertos. Aquí tienes anotados las masas atómicas de 9 elementos :
Hidrógeno 1.0080Oxígeno 15.9994Calcio 40.08 | Carbono 12.011Flúor 18.9984Cloro 35.453 | Nitrógeno 14.0067Sodio 22.9898Zinc 65.37 |
La masa molecular de una sustancia es igual a lasuma de las masas atómicas de cada átomo en su molécula. La masa molecular del agua, cuya molécula está formada por dos atómos de hidrógeno y uno de oxígeno, es igual a 2 X 1.008, o sea dos veces la masa atómica del hidrógeno, más 1 X 15.9994, o sea una vez la masa atómica del oxígeno, lo que sumamos da 18.015 para la molécula de H₂O.
Observa que al empezar esta unidad dijimos que se necesitaban2g de hidrógeno y 16g de oxígenos para formar 18g de agua; ahora te podrás dar cuenta que para dar lugar a una molécula de H₂O es necesaria esta relación cuantitativa (o sea en cantidades) de cada elemento.
A continuación se presentan los cálculos de la masa molecular de varias sustancias.
CÁLCULO DE LA MASA MOLECULAR DE COMPUESTOS
SUSTANCIA CÁLCULO | SUSTANCIACÁLCULO |
Na₂CO₃ Na= 2 X 23 =46 C= 1 X 12 = 12 O= 3 X 16 = 48MASA MOLECULAR Na₂co₃ = 106 | H₂SO₄ H= 2 X 1 = 2.0 S = 1 X 32.06 = 32.0 O = 4 X 16 =64.0MASA MOLECULAR H₂SO₄ = 98.0 |
Mg (N0₃)₂ Mg = 1 X 24.305 = 24.3 N = 2 X 14. = 28.0 O = 6 X 16 = 96.0MASA MOLECULAR Mg (NO₃)₂ =148.3 | KCIO₃ K = 1 X 39.1 = 39.1 CI= 1 X 35.5 = 35.5O = 3 X 16 = 48.0MASA MOLECULAR KCIO₃ = 122.6 |
Nota: Las masas atómicas se cerraron a cífras enteras o al decimal más cercano: el hidrógeno al 1.00, el oxígeno a 16, etc. |
COMPOSICIÓN EN PORCENTAJE
Otra manera de establecer la relación en cantidad en que interviene cada uno de los elementos que forman un compuesto, consiste en indicarlo en elporcentaje en que cada uno de los elementos interviene.
Así, por ejemplo, para calcular los porcentajes en que intervienen el hidrógeno y el oxígeno para formar el agua debe hacerse lo siguiente:
1) Calcular la masa molecular del agua
H₂O H= 2 X 1 = 2
O = 1 X 16 = 1618 Masa molecular del H₂O
2) Considerando esa masa molecular de 18 como el 100% , se establece a continuación una regla de tres para determinar primeramente el porcentaje en que las dos partes de hidrógeno se encuentran en el agua.
H₂O % H₂ %
18 : 100 : : 2 : X
Lo anterior se lee: si 18 es a 100%, las 2 partes de hidrógeno que interviene...
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