proyecto








Nombre del proyecto: ¡Vino y se fue!

Nombre completo de los participantes:

Angela Velazquez Quiroz
Alondra Vazquez Ayala
Carla Ximena Jaimes OsnayaPlanteamiento del problema:

¿Si tenemos una solución alcalina con un indicador habrá cambio de color?



Marco Teórico:

Una base es, cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH−al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula KOH:
KOH → OH− + K+ (en disolución acuosa)
Los conceptos de base y ácido son contrapuestos. Para medir la basicidad (o alcalinidad) deun medio acuoso se utiliza el concepto de pOH, que se complementa con el de pH.

pH= a la concentración de iones Hidrógeno en una.



Un indicador de pH es una sustancia que permite medir laacidez de un medio. Habitualmente, se utiliza como indicador sustancias químicas que cambian su color al cambiar el pH de la disolución. El cambio de color se debe a un cambio estructuralinducido por la protonación o desprotonación de la especie. Los indicadores Ácido-base tienen un intervalo de viraje de unas dos unidades de pH, en la que cambian la disolución en la que se encuentran de uncolor a otro, o de una disolución incolora, a una coloreada.


Ácido
Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuandose disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus Brønstedy Martin Lowry, quienes definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto (denominado base). Algunos ejemplos comunes incluyen al ácidoacético (en el vinagre), y al ácido sulfúrico (usado en baterías de automóvil). Los sistemas ácido/base se diferencian de las reacciones redox en las cuales no hay un cambio en el estado de oxidación....