PROYECTO DE CIENCIAS DE LOS MODULOS DE PRIMER AÑO DE BACHILLERATO
Páginas: 4 (947 palabras)
Publicado: 22 de septiembre de 2013
PRIMERA FASE:
Centro Teórico:
Todas las sustancias que nos rodean están formadas por átomos y moléculas. El jabón, la leche, un
perfume, un jugo, entre otras sustancias de gran importanciaen el hogar. El vinagre, llamado en
química ácido acético, es un compuesto que se compra y se vende todos los días en los
establecimientos. Pero esta solución química se puede fabricar y de esaforma ahorrar y contribuir
a nuestra economía familiar. En este proyecto aprenderemos a elaborar un vinagre a partir de
frutas, de esa manera comprobaremos cómo la química puede ser útil para nuestravida.
Precios de una botella de vinagre en nuestro país:
$ 0.25 centavos de dólar.
¿Cuántas moléculas tiene un mol de vinagre?
Una mol equivale a 6x10 elevado a al exponente 24, es decir esuna cantidad es como decir 1 kilo
equivale a 1000, es decir 6x10 elevado al exponente 24. El vinagre es un ácido acético.
¿Qué nombre químico tiene el vinagre?
El ácido acético, ácidometilencarboxílico o ácido etanoico, se puede encontrar en forma de ion
acetato. Éste es un ácido que se encuentra en el vinagre, siendo el principal responsable de su
sabor y olor agrios. Su fórmula esCH3-COOH (C2H4O2). De acuerdo con la IUPAC se denomina
sistemáticamente ácido etanoico.
¿Cuál es la densidad del vinagre?
Densidad: 1,05 g/cm³ Punto de ebullición: 118°C
Masa molar: 60,05 g/mol Punto de fusión: 16 °Ch
Elementos químicos que forman la molécula del ácido acético (vinagre):
1. Identificación del producto Nombre químico: AcidoAcético
Sinónimos: Acido etanoíco
Nº CAS: 64-19-7
Fórmula: CH3COOH/C2H4O2
2. Propiedades físico-químicas Aspecto y color: Líquido incoloro.
Olor: Acre. Picante y penetrante.
Presión devapor: 1.6 KPa a 20º C
Densidad relativa de vapor (aire=1): 2.07
Solubilidad en agua: Miscible.
Punto de ebullición: 118º C
Peso molecular: 60.1
FASE DOS:
Ingredientes y materiales para la...
Centro Teórico:
Todas las sustancias que nos rodean están formadas por átomos y moléculas. El jabón, la leche, un
perfume, un jugo, entre otras sustancias de gran importanciaen el hogar. El vinagre, llamado en
química ácido acético, es un compuesto que se compra y se vende todos los días en los
establecimientos. Pero esta solución química se puede fabricar y de esaforma ahorrar y contribuir
a nuestra economía familiar. En este proyecto aprenderemos a elaborar un vinagre a partir de
frutas, de esa manera comprobaremos cómo la química puede ser útil para nuestravida.
Precios de una botella de vinagre en nuestro país:
$ 0.25 centavos de dólar.
¿Cuántas moléculas tiene un mol de vinagre?
Una mol equivale a 6x10 elevado a al exponente 24, es decir esuna cantidad es como decir 1 kilo
equivale a 1000, es decir 6x10 elevado al exponente 24. El vinagre es un ácido acético.
¿Qué nombre químico tiene el vinagre?
El ácido acético, ácidometilencarboxílico o ácido etanoico, se puede encontrar en forma de ion
acetato. Éste es un ácido que se encuentra en el vinagre, siendo el principal responsable de su
sabor y olor agrios. Su fórmula esCH3-COOH (C2H4O2). De acuerdo con la IUPAC se denomina
sistemáticamente ácido etanoico.
¿Cuál es la densidad del vinagre?
Densidad: 1,05 g/cm³ Punto de ebullición: 118°C
Masa molar: 60,05 g/mol Punto de fusión: 16 °Ch
Elementos químicos que forman la molécula del ácido acético (vinagre):
1. Identificación del producto Nombre químico: AcidoAcético
Sinónimos: Acido etanoíco
Nº CAS: 64-19-7
Fórmula: CH3COOH/C2H4O2
2. Propiedades físico-químicas Aspecto y color: Líquido incoloro.
Olor: Acre. Picante y penetrante.
Presión devapor: 1.6 KPa a 20º C
Densidad relativa de vapor (aire=1): 2.07
Solubilidad en agua: Miscible.
Punto de ebullición: 118º C
Peso molecular: 60.1
FASE DOS:
Ingredientes y materiales para la...
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