propiedades de los metales

PROPIEDADES DE LOS METALES

METAL
Se denomina metal a los elementos químicos caracterizados por ser buenos conductores del calor y la electricidad. Poseen alta densidad y son sólidos entemperaturas normales (excepto el mercurio); sus sales forman iones electropositivos (cationes) en disolución.
La ciencia de materiales define un metal como un material en el que existe un solapamiento entrela banda de valencia y la banda de conducción en su estructura electrónica (enlace metálico). Esto le da la capacidad de conducir fácilmente calor y electricidad, y generalmente la capacidad dereflejar la luz, lo que le da su peculiar brillo. En ausencia de una estructura electrónica conocida, se usa el término para describir el comportamiento de aquellos materiales en los que, en ciertos rangosde presión y temperatura, la conductividad eléctrica disminuye al elevar la temperatura, en contraste con los semiconductores.

PROPIEDADES
Sus átomos tienen 1, 2, o 3 electrones en su último nivelde energía. Los elementos que forman los grupos IA, IIA, IIIA son metálicos, por lo tanto los elementos del grupo IA tienen en su último nivel de energía un electrón, los del grupo IIA tienen doselectrones y los del IIIA tienen tres electrones. 

Sus átomos pueden perder los electrones de su último nivel de energía y, al quedar con más cargas positivas forman iones positivos llamadoscationes. 

Sus moléculas son monoatómicas. Es decir, sus moléculas están formadas por un solo átomo (Al, Cu,Ca, Mg, Au). 

Forman óxidos al combinarse con el oxígeno.
El carácter químico dominante de loselementos metálicos es su electroafinidad positiva, o sea la tendencia de sus átomos a perder los electrones de valencia, pasando a ser iones con carga eléctrica positiva (cationes). El caráctermetálico varía de acuerdo con la ubicación del elemento en la clasificación periódica.
Acción del oxígeno sobre los metales: Con el oxígeno forman óxidos que en presencia del agua funcionan como bases...