PROPIEDADES DE LOS LIQUIDOS

PRÁCTICA 8: COMPORTAMIENTO DE SISTEMAS GASEOSOS
Lesson 8: behavior of gas systems

Universidad Nacional de Colombia
Facultad de ciencias
Medellín


Resumen: la fuerza entre átomos y moléculas define los tres estados fundamentales de la materia, solido, líquido y gaseoso, este último se caracteriza principalmente por no tener ni una forma ni un volumen determinados por lo tanto lasfuerzas de interacción este sus moléculas es mínima.
Se considera la existencia de gases reales e ideales; en los gases reales hay fuerzas atractivas entre las moléculas y estas ocupan un volumen contrario a lo que pasa con los gases ideales en los que las fuerzas atractivas y el volumen ocupado se desprecian, en esta práctica se evidenciará el proceso de un gas a condiciones distintas de presión,volumen y temperatura, con la ecuación de los gases ideales.
Palabras Claves:
Gas ideal
Temperatura
Presión
Volumen
Sistema gaseoso
Abstract: force between atoms and molecules defines the three fundamental states of matter, solid, liquid and gas, the latter is mainly characterized by having neither a form nor a certain volume so narrow interaction forces the molecules is minimal.
  Weconsider the existence of real and ideal gases, real gases are in attractive forces between molecules and they occupy a volume contrary to what happens with the ideal gas in which the attractive forces and the occupied volume are neglected in this practice be evident the process of a gas different conditions of pressure, volume and temperature, the ideal gas equation.
Keywords:
• Ideal gas
•Temperature
• pressure
• Volume
• gaseous System

1. Introducción: Un gas ideal es un gas teórico compuesto de un conjunto de partículas puntuales con desplazamiento aleatorio que no interactúan entre sí. El concepto de gas ideal es útil porque el mismo se comporta según la ley de los gases ideales, una ecuación de estado simplificada, y que puede ser analizada mediante la mecánica estadística.En condiciones normales tales como condiciones normales de presión y temperatura, la mayoría de los gases reales se comportan en forma cualitativa como un gas ideal. Muchos gases tales como el aire, nitrógeno, oxígeno, hidrógeno, gases nobles, y algunos gases pesados tales como el dióxido de carbono pueden ser tratados como gases ideales dentro de una tolerancia razonable. Generalmente, elapartamiento de las condiciones de gas ideal tiende a ser menor a mayores temperaturas y a menor densidad (o sea a menor presión), ya que el trabajo realizado por las fuerzas intermoleculares es menos importante comparado con energía cinética de las partículas, y el tamaño de las moléculas es menos importante comparado con el espacio vacío entre ellas.

2. Parte experimental:3. Discusión de resultados: para la ley de Boyle (P1V1=P2V2) en un tubo en forma de J se adiciono agua cubriendo la parte curva del tubo (véase figura 1). Y tapar la rama pequeña, utilizando un tapón, luego medir la columna de aire, adicionar agua y medir nuevamente la columna de aire y la columna de agua desplazada así 3 veces para calcular la presión del sistema (véase tabla 1)
Para la leyde charles se tomó un erlenmeyer de 100 m L y ajustarle un tapón calentar el erlenmeyer en un baño de agua hasta que alcance ebullición (temperatura de ebullición del agua en Medellín 96°C) tomar la temperatura y registrarla como T1 luego se pasa el erlenmeyer con unas pinzas de crisol a una poseta con agua fría tomar la temperatura y registrarla como T2 (ver figura 2). Una vez que el erlenmeyeresté frio abrirlo y permitir el ingreso de agua luego medir el volumen de agua que ingreso y medirlo como volumen de referencia, luego se lleno el erlenmeyer completamente con agua y se registro el volumen y finalmente para la ley de Graham que fue demostrativa se tomo un tubo de vidrio y en un extremo se le coloco un algodón con amoniaco y en el otro un algodón con ácido clorhídrico y luego se...