propiedades de los elementos

Practicas de Química Inorgánica


 

 

Los bloques s, p, d, f de la tabla periódica de los elementos.

Antecedentes
Los elementos se estudian por bloques atendiendo a la estrecha relación entre la
disposición de los electrones en los orbitales del último nivel de energía y el lugar
que ocupan los elementos en la clasificación periódica. La tabla periódica se divide
en cuatrograndes bloques:
1) Bloque S: conformado por los elementos de los grupos IA y IIA. La
característica de este bloque es que los electrones del último nivel se encuentran
localizados en el sub-nivel s. Los elementos reaccionan fácilmente cediendo
electrones y formando enlaces iónicos.
2) Bloque P: formado por los elementos de los grupos III, IV, V, VI, VII y VIIIA.
Cuyos electrones de valencia seencuentran localizado en el sub-nivel p. Se
encuentran metales y no metales, forman enlaces iónicos y covalentes.
3) Bloque D: constituido por los metales de transición que son los grupos I, II, III,
IV, V, VI, VII y VIIIB, donde los últimos electrones se localizan en el sub-nivel d. El
hecho de pertenecer a ese bloque confiere a los miembros algunas propiedades
particulares. Muchoscompuestos presentan colores brillantes, los cuales se
relacionan con la frecuencia de la luz que se absorbe y se emite cuando los
electrones de los subniveles “d”, parcialmente llenos se excitan y luego regresan al
estado basal. Si los iones metálicos tienen subniveles “d” vacíos o completamente
llenos resultan incoloros. Tienen tendencia a formar iones complejos, que a su vez
se combinan con otrosiones para formar compuestos de coordinación.
4) Bloque F: constituido por los lantánidos y actínidos, los electrones de valencia
de estos elementos están dispuestos en sub-nivel f. Los que pertenecen a un
mismo bloque tienen un comportamiento similar, lo que facilita su estudio.
Objetivo:
Identificar el comportamiento químico de los elementos de acuerdo al bloque s, p,
d o f quepertenezcan.

Material:

Centro Universitario de los Lagos
Departamento de Ciencias de la Tierra y de la Vida


 

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Material

Reactivos

1 asa de aluminio
1 mechero de bunsen
1 pinzas para tubo de ensaye
4 tubos de ensaye con tapa
1 espátula
12 tubos de ensaye
4 vasos de precipitados 50 ml
1 matraz aforado de 25ml
1 agitador de vidrio5ml
5ml
5ml
25ml
5ml
5ml
5ml
5ml
5ml
5ml
5ml
5ml
5ml
5ml
5ml
5ml

Cloruro de sodio NaCl (0.05M)
Cloruro de potasio KCl (0.05M)
Cloruro de bario BaCl2 (0.05M)
Acido clorhídrico HCl (0.05M)
Cloruro de cobre CuCl2 (0.05M)
Cloruro de calcio CaCl2 (0.05M)
Carbonato de sodio Na2CO3 (0.05M)
Sulfato de potasio K2SO4 (0.05M)
Dicromato de potasio K2CrO4 (0.05M)
Tolueno
Yodurode potasio KI
(0.1M)
Bromuro de Zinc ZnBr2 (0.2M)
Hipoclorito de sodio (blanqueador)
Ac. Nítrico HNO3 concentrado
Nitrato de plata AgNO3 (0.05M)
Amoniaco NH3
Virutas de calcio
Virutas de magnesio
10mg Sulfato de cobre pentahidratado
CuSO3- 5H2O

Investigación previa:
Realiza una tabla en la que se indique la toxicidad de cada uno de los reactivos a
utilizar en la práctica.
Investigalas características más importantes de los elementos del bloque s, del p,
del d y del f.
Procedimiento:
I.

Elementos del bloque “s”

Parte I
a) Coloque el asa de aluminio sobre la llama del mechero de bunsen, si la
llaman se colorea; indica que hay impurezas en el alambre, para eliminarlas
se sumerge el asa de aluminio en la solución de HCl en un tubo de ensayo
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Departamento de Ciencias de la Tierra y de la Vida


 

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y se lleva nuevamente a la llama. Una vez limpio se sumergen en las
siguientes soluciones: NaCl,
  KCl, BaCl2, CuCl2, CaCl2, Na2CO3, K2SO4,
K2CrO4 y se lleva a la flama limpiando con HCl el asa de aluminio después
de cada prueba. Anote sus observaciones.
Parte II....