Propiedades De Los Compuestos Ionicos Y De Los Compuestos Covalentes

PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IONICOS Y DE LOS COMPUESTOS COVALENTES
Problema: distinguir con facilidad entre compuestos covalentes y compuestos iónicos
Hipótesis: conociendo las propiedades de los compuestos iónicos y covalentes experimentalmente sabremos distinguir el tipo de enlace de sustancias problema
Objetivo: dar el mejor criterio para distinguir compuestos iónicos de los covalentesy viceversa
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Dispones de seis sustancias: benzofenona, fenol, nitrato de magnesio hexahidratado, xilitol, acetato de sodio y fluoruro de magnesio.

1.- Con base en tus conocimientos previos, clasifica en la Tabla 1 a cada una de estas sustancias como iónica o covalente.

Tabla 1. Clasificación preliminar de las sustancias estudiadas como iónicas o covalentes.| Fenol | | Benzofenona | | Mg(NO3)2.6H2O | Xilitol | | CH3COONa | MgF2 |
Carácter del compuesto (Iónico o covalente) | Covalente | | Covalente | | Iónico | Covalente | | Iónico | Iónico |

OBSERVACIONES:

2.- Según corresponda, anota en la Tabla 2 si la sustancia tiene aspecto cristalino o no. (Verifica tu observación con la ayuda de un microscopio.)

a) ¿Cuál es laprincipal diferencia que puedes observar que hay entre un compuesto con aspecto cristalino y uno amorfo?
La diferencia es que los compuestos que presentan aspecto cristalino sus cristales brillan presentan una pureza única. Y los compuestos amorfos sus cristales son toscos y algo opacos

b) ¿Cambiaste de opinión en cuanto al aspecto cristalino de algún compuesto después de observarlo con elmicroscopio?
No, ya que al ver al microscopio se observa lo anteriormente definido entre amorfo y cristalino

3.- Coloca una pequeña cantidad de cada una de las sustancias en vasos de precipitados pequeños (no coloques la totalidad de la muestra) e intenta disolverlas con un poco de agua destilada. Prueba si las disoluciones conducen la corriente. Anota tus resultados en la Tabla 2. IMPORTANTE:Asegúrate de que las terminales del aparato para detectar conductividad estén libres de contaminantes conductores que pueden falsear tus resultados. Para ello, enjuágalas con agua destilada antes de cada determinación. Cerciórate también de que el agua que estás utilizando no presente conductividad.
a) ¿Todos los compuestos que consideraste iónicos conducen la corriente eléctrica en agua?
Si
b)¿Qué fenómenos deben suceder para que un compuesto conduzca la corriente en disolución?
El agua tiene como ser un gran disolvente, puede que haya obtenido iones de los compuestos iónicos
4.- Determina el punto de fusión de cada sustancia y regístralo en la Tabla 2.
5.- A los compuestos que lograste determinarles el punto de fusión, intenta fundirlos en vasos de precipitados pequeños, calentandosuavemente con el mechero (el objetivo es fundirlos, no quemarlos). Experimenta si conducen la corriente al estar fundidos. Anota tus observaciones en la tabla 2.
IMPORTANTE: Ten en cuenta la precaución experimental del punto 3.
a) ¿Todos los compuestos que considerabas iónicos presentaron altos puntos de fusión? : No
¿Cuál o cuáles no? El CH3COONa

Tabla 2. Resultados.
| Fenol |Benzofenona | Mg(NO3)2.6H2O | Xilitol | CH3COONa | MgF2 |
¿Cristalino?(si o no ) | No | Si | Mas o menos | No | No | Si |
¿Soluble en agua?(si o no) | Si | No | Si | Si | Si | No |
¿Conduce en agua?(si o no) | Si | No | Si | No | Si | No |
Punto de fusión | 39°C-43°C | 43°C | Mayor a 260°C | 91°C | 62°C | 146°C |
¿Conduce fundido?(si o no) | No | No | Si | No | Si | Si |Carácter del compuesto(¿Iónico o covalente) | Covalente | Covalente | Iónico | Covalente | Iónico | Iónico |

a) ¿Cuál o cuáles compuestos presentaron propiedades que te sorprendieron?
El nitrato de magnesio hexahidratado por su punto de fusión mucho muy elevado y el fenol ya que condujo en agua y eso debió a ver pasado almenos que el agua estuviese contaminada
6.- Realiza ahora las...