Propiedades coligativas

INTRODUCCION
Las propiedades coligativas son aquellas que no dependen de la naturaleza del soluto, sino de la cantidad del mismo.
Por ejemplo, la conductividad y la viscosidad no son propiedades coligativas ya que si dependen de la naturaleza del producto. Si disolvemos azúcar en agua destilada, ésta disolución no va a conducir la electricidad, en cambio, una disolución de agua destilada ysal, sí conduce la electricidad.
Las propiedades coligativas de una disolución siempre varían respecto a las del solvente puro en mayor o menor medida, tanto si se trata de sal como si se trata de azúcar.
Estas propiedades tienen infinidad de aplicaciones químicas y físicas, especialmente en la determinación de pureza de la sustancia, ya que sus propiedades coligativas no serán las mismas si noson puros, sean cuales sean las impurezas. Además, como dependen de la cantidad de soluto con ellas, se podrá determinar la cantidad de impureza.
No obstante, también están en infinidad de elementos y aplicaciones cotidianas de los que hablaremos más adelante.
Las propiedades coligativas son aquellas que están muy relacionadas con el cambio de ciertas propiedades físicas en los solventescuando le agregamos a estos una cantidad determinada de un soluto no volátil. Específicamente las propiedades que varían son: Punto de ebullición (aumento ebulloscopio), Punto de congelación (descenso crioscópico), Descenso de la presión del vapor y la aparición de la Presión Osmótica.
Estas son las llamadas propiedades coligativas. Las propiedades coligativas no guardan ninguna relación con eltamaño ni con cualquier otra propiedad de los solutos.
Son función sólo del número de partículas y son resultado del mismo fenómeno: el efecto de las partículas de soluto sobre la presión de vapor del disolvente.

OBJETIVO:
 Observas y reconocer experimentalmente el cambio que se produce en el punto de ebullición de una sustancia liquida cuando se disuelve en ella un soluto no volátil.
 Definir eidentificar la importancia de las propiedades coligativas.
 Ejemplificar experimentalmente la variación del punto de ebullición y del punto difusión de una disolución.

MARCO TEORICO
Las soluciones diluidas de solutos no volátiles presentan propiedades muy particulares denominadas propiedades coligativas, las cuales son:
a).- Descenso de la presión de vapor del disolvente.
b).- Descensodel punto de congelación del disolvente.
c).- Aumento del punto de ebullición.
d).- Presión osmótica.
PROPIEDADES COLIGATIVAS
Se llaman propiedades coligativas aquellas propiedades de una solución que dependen únicamente de la concentración molar, es decir, de la cantidad de partículas de soluto por partículas totales, y no de la naturaleza o tipo de soluto.
Están estrechamente relacionadascon la presión de vapor, que es la presión que ejerce la fase de vapor sobre la fase líquida, cuando el líquido se encuentra en un recipiente cerrado.
La presión de vapor depende del solvente y de la temperatura a la cual sea medida (a mayor temperatura, mayor presión de vapor).
Se mide cuando el sistema llega al equilibrio dinámico, es decir, cuando la cantidad de moléculas de vapor quevuelven a la fase líquida es igual a las moléculas que se transforman en vapor.
PROPIEDADES COLIGATIVAS MÁS COMUNES
PUNTO DE CONGELACIÓN
El punto de congelación de un líquido es la temperatura a la que dicho líquido se solidifica debido a una reducción de temperatura. El proceso inverso se denomina punto de fusión.
Para la mayoría de sustancias ambas temperaturas son iguales. Por ejemplo para elmercurio, cuya temperatura de fusión y de congelación es 234,32 K (−38,83 °C). Sin embargo otras sustancias como el Agar Agar tienen distintas temperaturas para la fusión y la congelación siendo que se vuelve líquido a 85 °C y sólido a una temperatura entre 32 °C y 40 °C; a este fenómeno se le conoce como histéresis.
En el caso del agua, el punto de fusión y de congelación es el mismo: 0°C....