PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL PARA REACCIONES

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Primero se realizó los cálculos para hallar cuál era el resultado de la reacción entre BaCl2 y Na2CO3, más adelante se determinó cual era el reactivo límite y a su veztambién buscamos el reactivo que presentara exceso, para luego mirar qué peso debería tener el precipitado en la reacción química. Se procedió a pesar el papel filtro y también se pesó 1 gramo de BaCL2y 1 gramo de Na2CO3 mediante una balanza digital. Se midió 20mL de agua con un beaker, se mezclaron en dos beakers diferentes con los reactivos antes mencionados, y a cada beaker se añadió 20mL deagua. Para así mezclar ambas soluciones en un solo beaker. Se organizó todo para el proceso de filtración y así dicha mezcla fue filtrando en unos 3 o 4 minutos, ya pasado este proceso se pudo observarque en el papel filtro quedó una especie de viscosidad de color blanco, mientras que lo quedó debajo del papel filtro fue un líquido. Se tomó el papel filtro y se colocó en una plancha para calentarloy la solución del beaker se dividió en 2 tubos de ensayos, a los cuales se le adicionó NaCO3 en uno y a otro BaCl2. Ya para finalizar, se procedió a calcular el peso que debía tener el papel filtrodespués de poner el papel filtro en la plancha y se tomó ese mismo papel para pesarlo en la balanza digital.









PREPRÁCTICA

1. Reacciones químicas en solución acuosa de dobleintercambio.
Estas reacciones son aquellas en las cuales el ión positivo (catión) de un compuesto se combina con el ión negativo (anión) del otro y viceversa, habiendo así un intercambio de átomos entre losreactantes.  En general, estas reacciones ocurren en solución, es decir, que al menos uno de los reactantes debe estar en solución acuosa.
Doble Desplazamiento Químico: los reactantes intercambianátomos – el catión de uno se combina con el anión del otro y viceversa.
AB + CD a  AD + CB
Ejemplo:
En esta reacción, la plata remplaza al hidrógeno del ácido, formando cloruro de plata.  Al...