problemas de quimica
Páginas: 4 (796 palabras)
Publicado: 4 de septiembre de 2014
Ejercicios Leyes Fundamentales
1. El magnesio tiene isótopos naturales con las masas y abundancias relativas siguientes:
Isótopo Masa isotópica Abundancia relativa (%) Mg-24 23,985 78,70 Mg-2524,986 10,13 Mg-26 25,983 11,17
¿Cuál es la masa atómica del magnesio? John Dalton
2. Un elemento tiene isótopos naturales con las masas y abundancias relativas siguientes:
Isótopo Masa isotópicaAbundancia relativa (%) 1 27,977 92,21 2 28,976 4,70 3 29,974 3,09
¿Cuál es la identidad del elemento?
3. Identifique la entidad elemental que tiene 29 protones, 34 neutrones y 27 electrones. Cuál essu carga?
4. Identifique la entidad elemental que tiene 47 protones, 61 neutrones y 47 electrones. Cuál es su carga?
5. El ácido bórico, H3BO3, es un antiséptico suave y con frecuencia se emplea enlavados oculares. Una muestra contiene 0,543 mol del ácido. ¿Cúal es la masa de ácido en la muestra?.
6. ¿Qué masa de níquel contiene una muestra de 8,53 mg de sulfato de níquel (III)?7. El agua demar contiene 0,0065% en masa de bromo. ¿Qué masa de bromo hay en1,00 L de agua de mar? La densidad del agua de mar es 1,025 g/mL.
8. El halotano, CF3CHBrCl, es un anestésico por inhalación. ¿Cuálesson los porcentajes de masa de los elementos que lo forman? (con tres cifras significativas).
9. El ácido acrílico, empleado en la fabricación de plásticos acrílicos tiene la composición 50% de C;5,6% de H y 44,4% de O. ¿Cuál es su fórmula empírica?
10. El ácido adípico se utiliza en la fabricación de nailon y contiene carbono, hidrógeno y oxígeno. La composición del ácido es: 49,3% de C; 6,9%de H y su masa molar es 146 g/mol. ¿Cuál es la fórmula molecular?
11. Una muestra de 0,1014 g de glucosa purificada fue quemada en un tren de combustión C-H para producir 0,1486 g de CO2 y 0,0609 g deH2O. Un análisis elemental indicó que la glucosa contiene C, H y
O. Determinar los porcentajes de los elementos que la forman y sus respectivas masas.
12. El beta-bloqueador timolol se espera...
1. El magnesio tiene isótopos naturales con las masas y abundancias relativas siguientes:
Isótopo Masa isotópica Abundancia relativa (%) Mg-24 23,985 78,70 Mg-2524,986 10,13 Mg-26 25,983 11,17
¿Cuál es la masa atómica del magnesio? John Dalton
2. Un elemento tiene isótopos naturales con las masas y abundancias relativas siguientes:
Isótopo Masa isotópicaAbundancia relativa (%) 1 27,977 92,21 2 28,976 4,70 3 29,974 3,09
¿Cuál es la identidad del elemento?
3. Identifique la entidad elemental que tiene 29 protones, 34 neutrones y 27 electrones. Cuál essu carga?
4. Identifique la entidad elemental que tiene 47 protones, 61 neutrones y 47 electrones. Cuál es su carga?
5. El ácido bórico, H3BO3, es un antiséptico suave y con frecuencia se emplea enlavados oculares. Una muestra contiene 0,543 mol del ácido. ¿Cúal es la masa de ácido en la muestra?.
6. ¿Qué masa de níquel contiene una muestra de 8,53 mg de sulfato de níquel (III)?7. El agua demar contiene 0,0065% en masa de bromo. ¿Qué masa de bromo hay en1,00 L de agua de mar? La densidad del agua de mar es 1,025 g/mL.
8. El halotano, CF3CHBrCl, es un anestésico por inhalación. ¿Cuálesson los porcentajes de masa de los elementos que lo forman? (con tres cifras significativas).
9. El ácido acrílico, empleado en la fabricación de plásticos acrílicos tiene la composición 50% de C;5,6% de H y 44,4% de O. ¿Cuál es su fórmula empírica?
10. El ácido adípico se utiliza en la fabricación de nailon y contiene carbono, hidrógeno y oxígeno. La composición del ácido es: 49,3% de C; 6,9%de H y su masa molar es 146 g/mol. ¿Cuál es la fórmula molecular?
11. Una muestra de 0,1014 g de glucosa purificada fue quemada en un tren de combustión C-H para producir 0,1486 g de CO2 y 0,0609 g deH2O. Un análisis elemental indicó que la glucosa contiene C, H y
O. Determinar los porcentajes de los elementos que la forman y sus respectivas masas.
12. El beta-bloqueador timolol se espera...
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