Preparaciones Y Estandarizaciones De Soluciones

[pic]




UNIVERSIDAD SAN IGNACIO DE LOYOLA

FACULTAD DE INGENIERÍA Y ARQUITECTURA
CARRERAS: INGENIERÍA INDUSTRIAL Y COMERCIAL
INGENIERÍA CIVIL Y DESARROLLO INMOBILIARIO

CURSO: QUÍMICAPROFESORA: ROSA TORI

PRACTICA Nº 5


PREPARACION Y ESTANDARIZACIÓN DE SOLUCIONES


I. OBJETIVOS:
1. Determinar la cantidad de soluto (Q.P.) y solvente a emplearse en la preparación desoluciones.
2. Determinar el volumen que se debe tomar de una solución concentrada para preparar otra más diluida.
3. Determinar la concentración molar de las soluciones de ácidos concentradoshaciendo uso adecuado de los datos que ofrecen en su etiqueta.
4. Determinar la composición de las soluciones expresando su concentración a través de unidades físicas y químicas.
5. Introducir el conceptode densidad en la preparación de las soluciones.

II. MATERIALES Y REACTIVOS:
• Balanza analítica
• Fiolas de 100 ml y 250 ml
• Vasos de precipitado
• Baguetas
• Probetasde 100 ml
• Acetato de sodio
• Hidróxido de sodio
• Acido acético
• Pipetas de 5 y 10 mL.
• Espátulas o cucharillas.

III. PROCEDIMIENTO:

PREPARACION DE 100 ml DESOLUCION DE NaOH 1 M

• Realizar los cálculos, empleando la expresión de molaridad para hallar el peso de NaOH a tomar.
• En un vaso de precipitados tomar el peso de NaOH necesario para lapreparación de la solución.
• Adicionar aproximadamente 50 ml de agua destilada y agitar con la bagueta hasta la disolución completa de la sustancia.
• Transferir la sustancia disuelta a una fiola de 100,enrasar agua destilada y agitar.
• Colocar una etiqueta señalando nombre y concentración de la solución.
• Determinar la densidad de la solución.


1. DILUCIÓN: PREPARACION DE 250 ml DESOLUCION DE NaOH 0,1 N A PARTIR DE UNA SOLUCION 1 M.
• Realizar los cálculos necesarios para hallar el volumen que se tomará.
• Medir el volumen hallado con una pipeta y transferirlo a la fiola de 250...