Preinforme
Páginas: 2 (403 palabras)
Publicado: 12 de octubre de 2010
PRACTICA No 3
DETERMINACION ANALITICA DE ACIDEZ, ALCALINIDAD, DUREZAS Y CLORUROS EN AGUAS
OBJETIVO ESPECIFICO
Determinar las características físicas y químicas de la muestra de agua tomada ypreparada para el desarrollo del laboratorio 3, a partir de los procedimientos acordes para los resultados de cada una de las pruebas.
RESEÑA
Aunque los análisis de aguas se practiquen de acuerdocon métodos estándar,
Las maneras de expresar los resultados son muy diversas.
Una de ellas son las partes por millón (ppm), numéricamente igual a
Miligramos/ litro, partes por billón (ppb),numéricamente igual a
Microgramos/Litro o a gramos/ metro cúbico.
La alcalinidad se debe principalmente a la presencia de bicarbonatos,
Carbonatos e hidróxidos en las aguas naturales otratadas. Para la titulación
Se emplean corrientemente como indicadores fenolftaleína y metil naranja o
Azul de bromo fenol.
El ácido carbónico (H2CO3) es diprótico y débil en sus dos disociaciones,por
Consiguiente pude dar lugar a dos clases de sales; los carbonatos y los
Bicarbonatos y las soluciones acuosas de carbonatos alcalinos (N2CO3,
K2CO3, Li2CO3, etc.) Presentan reacción básica(pH alrededor de 11). El ion
Carbonato, base más fuerte que el ion bicarbonato reacciona fácilmente con los
Protones de los ácidos, tal como se indican en las siguientes reacciones
Químicas:CO3 - + H+ HCO3- , reacción que es prácticamente completa a pH = 8
Por otra parte el ion bicarbonato también reacciona con los protones:
HCO3- + H+ CO2 + H2O esta reacción secompleta a pH = 3.9.
Por lo anterior se deduce que se puede determinar cualitativa y
Cuantitativamente la composición de una mezcla que esté constituida por
Carbonatos y bicarbonatos, si se empleanindicadores de pH apropiados.
MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS.
• Probeta de 100 mL.
• Pipetas graduadas y aforadas de 5, 10, 25 y 50 mL.
• Bureta graduada de 25 mL.
• Erlenmeyer de...
DETERMINACION ANALITICA DE ACIDEZ, ALCALINIDAD, DUREZAS Y CLORUROS EN AGUAS
OBJETIVO ESPECIFICO
Determinar las características físicas y químicas de la muestra de agua tomada ypreparada para el desarrollo del laboratorio 3, a partir de los procedimientos acordes para los resultados de cada una de las pruebas.
RESEÑA
Aunque los análisis de aguas se practiquen de acuerdocon métodos estándar,
Las maneras de expresar los resultados son muy diversas.
Una de ellas son las partes por millón (ppm), numéricamente igual a
Miligramos/ litro, partes por billón (ppb),numéricamente igual a
Microgramos/Litro o a gramos/ metro cúbico.
La alcalinidad se debe principalmente a la presencia de bicarbonatos,
Carbonatos e hidróxidos en las aguas naturales otratadas. Para la titulación
Se emplean corrientemente como indicadores fenolftaleína y metil naranja o
Azul de bromo fenol.
El ácido carbónico (H2CO3) es diprótico y débil en sus dos disociaciones,por
Consiguiente pude dar lugar a dos clases de sales; los carbonatos y los
Bicarbonatos y las soluciones acuosas de carbonatos alcalinos (N2CO3,
K2CO3, Li2CO3, etc.) Presentan reacción básica(pH alrededor de 11). El ion
Carbonato, base más fuerte que el ion bicarbonato reacciona fácilmente con los
Protones de los ácidos, tal como se indican en las siguientes reacciones
Químicas:CO3 - + H+ HCO3- , reacción que es prácticamente completa a pH = 8
Por otra parte el ion bicarbonato también reacciona con los protones:
HCO3- + H+ CO2 + H2O esta reacción secompleta a pH = 3.9.
Por lo anterior se deduce que se puede determinar cualitativa y
Cuantitativamente la composición de una mezcla que esté constituida por
Carbonatos y bicarbonatos, si se empleanindicadores de pH apropiados.
MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS.
• Probeta de 100 mL.
• Pipetas graduadas y aforadas de 5, 10, 25 y 50 mL.
• Bureta graduada de 25 mL.
• Erlenmeyer de...
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