Practicas Ciencias Basicas

Universidad Nacional Autónoma de México
Facultad de Estudios Superiores
Cuautitlán Campo 1
Ingeniería en Alimentos

Laboratorio de Ciencias Básicas II
Informe Experimental
Equilibrio Químico. Fase 1, 2 y 3.

Profesor: Ernesto López Gómez

Equipo 1
Terán Viveros Luis Felipe
López Dael Ulises

Grupo 2252

11-03-2013

* Índice

* Marco Teórico.
En nuestro acontecerdiario, si miramos a nuestro alrededor y observamos cuidadosamente, sin duda nos percataremos de las innumerables reacciones químicas que tienen lugar. Por ejemplo; si se dejan desperdicios de alimentos a la intemperie, al cabo de unas horas se percibe un olor desagradable, que nos indica que está ocurriendo una reacción de fermentación.
Una reacción química es un proceso en el cual una o mássustancias al interaccionar forman otras, como consecuencias de la ruptura de algunos enlaces y la formación de otros nuevos. Tal es el ejemplo del dióxido de azufre, que se forma por la unión química del S con el O.
Las reacciones se clasifican de varias formas, dependiendo de la condición o característica del aspecto que se tenga en cuenta para su estudio o aplicación.
Las irreversibles que ocurrenen un solo sentido hasta que finalizan. Es común que en este tipo de reacciones se formen; compuestos insolubles que precipiten, gases que escapen o algún compuesto no ionizado, esto ocasiona que los productos formados no puedan, bajo condiciones normales, reaccionar e integrar nuevamente los reactivos originales; y las rreversibles, que ocurren en ambos sentidos, de manera simultánea, y se llevaa cabo debido a que los productos formados en la reacción, vuelven a reaccionar entre sí originando nuevamente los reactivos iníciales, lo cual significa que la reacción se lleva a cabo en ambos sentidos hasta alcanzar un equilibrio. Este equilibrio se alcanza cuando la reacción se desarrolla a la derecha a la misma velocidad que hacia la izquierda, manteniendo constante la concentración de losreactivos y productos. Se representan utilizando dos flechas con sentidos contrarios.
Una reacción en equilibrio es un proceso dinámico en el que continuamente los reactivos se están convirtiendo en productos y los productos se convierten en reactivos; cuando lo hacen a la misma velocidad nos da la sensación de que la reacción se ha paralizado.
Se puede decir que el sistema evolucionaracinéticamente, en uno u otro sentido, con el fin de adaptarse a las condiciones energéticas más favorables. Cuando estas se consigan, diremos que se ha alcanzado el equilibrio.
En un sistema en equilibrio se dice que el mismo se encuentra desplazado hacia la derecha si hay más cantidad de productos (C y D) presentes en el mismo que de reactivos (A y B), y se encontrara desplazado hacia la izquierda cuandoocurra lo contrario
El hecho de que las concentraciones de los reactivos y productos coincidan en ambos casos es casual y se debe a que se han tomado cantidades estequiométricas en los dos casos estudiados. Cuando ambas velocidades se igualan, se considera que el sistema está en equilibrio.
El pH es un indicador de la acidez de una substancia. Está determinado por el número de iones libres deHidrógeno (H+) en una substancia. El resultado de una medición de pH tiene determinado por una consideración entre el número de protones (iones H+) y el número de iones hidroxilo (OH-). El pH puede variar entre 0 y 14. Cuando el pH de una substancia es mayor de 7, es una substancia básica; cuando está por debajo de 7 es una substancia ácida.
La estequiometria es la sección de la química que estudialas relaciones cuantitativas entre los reactivos y los productos de una reacción.
La molaridad se define como el número de moles de determinado compuesto en 1L de solución. De acuerdo a la molaridad serán los gramos de compuesto que se deben pesar.
Las reacciones químicas pueden clasificarse de manera sencilla en cinco grandes grupos:
* Reacciones de síntesis o composición: en estas...