Practica Laboratorio De Química: Reacciones

PRACTICA N°1 (REACCIONES)

Estudio cualitativo de algunas caracteristicas de los

metales y la reactividad relativa de ellos



Obejtivo General

Determinar la reactividad relativa de un grupo de metales, asi como algunas caracteristicas y propiedades fisicas.



Objetivos Especificos

- Estudiar las caracteristicas de los metales.

- Observar como actua la reaccion de losmetales con soluciones de sales.

-Conocer la capacidad de las reacciones para formar nuevos compuestos.





























MARCO TEORICO



-Reacción química: es todo proceso químico en el cual una o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias puedenser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro. A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.

-Reaccion Fisica: es aquella en la que se presentan alteraciones en una o más variables medibles físicamente tales como la temperatura, presión, densidad, etc.Son los que no implican creación de sustancia, son totalmente reversibles, y se pueden producir con o sin intercambio de calor.

-Reactivos: Sustancias químicas que intervienen en la reacción para formar los productos químicos.


-Reactividad: es la capacidad que tiene el elemento en combinarse con otros elementos formando compuestos.


-Productos: Sustancias químicas que son el resultadode la reacción producida por los reactivos.

-Metales: elementos quimicos caracterizados por ser buenos conductores del calor y la electricidad, poseen alta densidad y son solidos en temperaturas normales (excepto el mercurio y el galio); sus sales forman iones electropositivos (cationes) en disolucion.

-Caracteristicas de los metales:

• Su estado físico es sólido a excepción delmercurio que es líquido.
• Presentan un brillo característico en su superficie (brillo metálico).
• Son dúctiles (se les puede transformar en alambres) y maleables (se pueden transformar en láminas).
• Son buenos conductores del calor y la electricidad.
• Son tenaces (la mayoría de ellos se resisten a la ruptura).
• Su densidad es elevada si se compara con las de los no metales.
• Se pueden haceraleaciones (fundir y mezclar dos o más metales).





-Serie de actividad de los metales:


Litio
Potasio
Calcio
Sodio
Magnesio
Aluminio
Cinc
Cromo
Hierro
Níquel
Estaño
Plomo
Hidrógeno
Cobre
Mercurio
Plata
Platino
Oro

Aplicaciones de la serie de actividad de los metales:

– Cuantos más arriba esté el metal en dicha serie, tanto más reductor será, y por tanto,menos oxidante. Por el contrario, cuanto más abajo esté, más oxidante será (y menos reductor)

– Solo los metales que están por encima del hidrógeno reaccionan con los ácidos desprendiendo hidrógeno gaseoso.

-Sales: es un compuesto químicoformado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el producto típico de una reacción química entreuna basey unácido, la base proporciona el catión y el ácido el anión. La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un óxido y un hidronio (ácido) origina una sal más agua, lo que se denomina neutralización.

-Bases: Son cuerpos capaces de neutralizar los ácidos al combinarse con ellos. Tienen un conjunto de propiedades características que constituyen lo que se denomina “funciónbase”: sabor particular ( lejía), tacto jabonoso, acción sobre los reactivos coloreados, acción sobre un ácido para dar una sal, con eliminación de H2O y desprendimiento de calor. Generalizando: Son compuestos ternarios de HIDRÓGENO, OXÍGENO y un METAL. Se obtienen por adición de agua a óxidos metálicos.


OXIDO METÁLICO + AGUA = HIDRÓXIDO

-Acidos: Son compuestos ternarios de OXÍGENO,...