Practica De Quimica 4

Instituto Politécnico Nacional



ESIME Zacatenco

Ingeniería en Comunicaciones y Electrónica.

Laboratorio de Química Básica.

Practica No. 4 Electroquímica

Grupo: 1CM4

Víctor Isaac Mora Ramírez

Profa. Sahagún Victorino Arcelia

Fecha:
2 de julio de 2015








INDICE


Objetivo de la práctica………………………………………………… 3
Introducción teórica……………………………………………………. 3
Material yReactivos…………………………………………………… 6
Desarrollo de la Práctica………………………………………………. 6
Cuestionario…………………………………………………………….. 7
Conclusiones………………………………………………………….... 9
Bibliografía……………………………………………………………….13

INTRODUCCIÓN

Electroquímica
Se denomina electroquímica a la parte de la química que estudia la interconversion entre la energía eléctrica y energía química.
La electroquímica parte de la ciencia que se dedica al estudio de los procesos y factoresque afectan el transporte de carga a través de la interface formada entre dos fases, generalmente un electrodo y una disolución en contacto con él.
Una reacción electroquímica la podemos definir como una reacción redox en la que el intercambio de electrones tiene lugar en un electrodo. El cambio químico es producido por el intercambio de electrones realizado entre un electrodo y un aceptor odonador de electrones en una disolución.
Diferencia con reacción química:
Se diferencia de una reacción química redox en que el donador o aceptor de electrones, es el electrodo (al que se comunica un potencial eléctrico) donde se realiza la transferencia electrónica, cambiando de un medio homogéneo
(Reacción química) a un medio heterogéneo (reacción electroquímica).
El proceso electroquímico puedeestar controlado por el transporte de masa (es decir por la rapidez con que se le suministra materia al electrodo) o por la velocidad de transferencia de carga.

Celdas Electroquímicas
La celda electroquímica es un dispositivo experimental para generar electricidad mediante una reacción redox espontánea en donde la sustancia oxidante está separada de la reductora de manera que los electrones debenatravesar un alambre de la sustancia reductora hacia la oxidante.
Las celdas electroquímicas tienen dos electrodos: El Ánodo y el Cátodo.
El ánodo se define como el electrodo en el que se lleva a cabo la oxidación y el cátodo donde se efectúa la reducción. Los electrodos pueden ser de cualquier material que sea un conductor eléctrico, como metales, semiconductores. También se usa mucho el grafitodebido a su conductividad y a su bajo costo.
Para completar el circuito eléctrico, las disoluciones se conectan mediante un conductor por el que pasan los cationes y aniones, conocido como puente de sal (o como puente salino). Los cationes disueltos se mueven hacia el Cátodo y los aniones hacia el Ánodo. La corriente eléctrica fluye del ánodo al cátodo por que existe una diferencia de potencialeléctrico entre ambos electrolitos. Esa diferencia se mide con la ayuda de un voltímetro y es conocida como el voltaje de la celda. También se denomina fuerza electromotriz (fem) o bien como potencial de celda.

Electrolisis.
La conductividad eléctrica de las sustancias consiste en un desplazamiento de la carga eléctrica a través de ellas. Dicho movimiento de las cargas, puede producirse de dosmaneras distintas.

A través de un flujo de electrones, como sucede en los metales, a los cuales se les conoce como conductores de primera especie.

A través del movimiento de los iones positivos y negativos, mediante una disolución o mediante un compuesto iónico fluido. Esta forma de conductividad se conoce como conductividad iónica, también llamada, electrolítica, tratándose de la conductividad propiade los electrolitos que son conductores de segunda especie.
La electrólisis se puede definir como un proceso en el que el paso de la corriente eléctrica a través de una disolución o a través de un electrolito fundido, da como resultado una reacción de oxidación – reducción (redox), no espontánea.

La conductividad eléctrica se lleva a cabo en cubas o celdas...