Practica 6 Previo 7 Termo

Universidad Nacional Autónoma de México

Facultad de Ingeniería

División de Ciencias Básicas


Laboratorio de Termodinámica

Grupo:
Practica 6

Capacidad térmica especifica y entalpia de vaporización del agua


Brigada 5

Alexis Garcilazo Servin

Grupo laboratorio: 3

Grupo de Teoría: 17

Semestre: 2016-1

Fecha de entrega: 5 de Octubre del 2015

Objetivos:

Determinar el valor de lacapacidad térmica especifica promedio del agua en el intervalo de temperaturas

Obtener el valor del cambio de entalpia durante la evaporización a presión constante del agua.


Introducción;

En preparatoria nos referíamos a la energía como la capacidad de una fuerza para realizar un trabajo, el cual es un concepto incompleto, desde el punto de vista termodinámico la energía se define como lacapacidad para producir un cambio.
Termodinámicamente la transferencia de energía de un sistema a otro, o en su defecto de un sistema con su entorno, se puede dar como transferencia de calor o de trabajo, se dice que "si la energía que cruza la frontera de un sistema cerrado no es calor, debe de ser trabajo", la transferencia de energía en forma de calor se traduce en una diferencia de temperaturasmientras que la transferencia de energía en forma de trabajo se traduce en una o varias fuerzas macroscópicas que actúan del entorno al sistema o del sistema al entrono.
La energía total de un sistema se puede determinar como la suma de las diferentes formas de energía que se presentan en el.

Equilibrio térmico:

Supongamos una situación en que en un recipiente cerrado (con paredes adiabáticas)con dos sustancias diferentes separados por una pared también adiabática, esto significa que, en teoría, no habrá transferencia de calor entre ambos sistemas, ambos tendrán diferentes temperaturas, pero si esta pared intermedia se removiera entonces al mezclarse las sustancias ocurrirá una transferencia de calor, este calor se trasferirá de la sustancia de mayor temperatura al de menortemperatura hasta que llegue un punto en que ambas sustancias se encontraran a la misma temperatura después de un cierto tiempo.
Como ya hemos visto anteriormente cuando a un sistema se le transfiere energía en forma de calor la temperatura generalmente aumenta.

Cuando la temperatura de un sistema aumenta la energía interna de dicho sistema también aumenta, si este sistema de mayor temperatura se pone encontacto con uno de menor temperatura habrá una transmisión de energía del de mayor temperatura al de menor temperatura, a esta energía se le llama calor.


Desarrollo

Experimento 1
1.- Colocar agua en el termo hasta que la resistencia de inmersión quede completamente sumergida.

2.- Colocar la tapa sin apretar, ya que si se expande por el calor se puede atorar.

3.- Conectar la resistencia deinmersión de al watthoriimetro y este a la corriente, como se muestra en el esquema.

4.-Medir la temperatura del agua con el termómetro de mercurio.

5.- Encender el watthorimetro con la resistencia de inmersión y al mismo tiempo contar las vueltas del disco.




Experimento 2
1.- Sin tirar el agua caliente del ultimo evento del experimento anterior, colocar el termo sobre la balanza.

2.-Recorrer la tapa del termo hasta que quede en la mesa.

3.-Conocer la masa del sistema.

4.- Descontar 10g de peso de la balanza, recorriendo una de las piezas de metal de un brazo de la balanza, de tal manera que la aguja del brazo de la balanza apunte hacia arriba.

5.-Conectar y encender la resistencia, con el whatthorimetro.

6.-Esperar hasta que el agua hierva y comience a evaporar.

7.-Cuando el agua comience a evaporar, se detectara una perdida de masa en la balanza y comenzara a temblar la aguja del brazo de la balanza, en este momento iniciar la lectura del numero de vueltas del disco del watthorimetro.

8.- Cuando la aguja de la balanza apunte nuevamente hacia la marca, terminar de contar las vueltas del disco, ya que se han perdido exactamente 10g de agua en forma de vapor....