Practica 5

Práctica 5: Equivalentes y normalidad
Parte 1 Resultados:
Tabla 1:
H2SO4 0.1M= 0.2N | NaOH 0.1M | Relación V(acido):V(base) |
| V1 | V2 | V3 | Vprom | |
5mL | 10mL | 10mL | 10mL | 10mL |1:2 |
H2SO4 0.05M=0.1N | NaOH 0.1M | Relación V(acido):V(base) |
| V1 | V2 | V3 | Vprom | |
5mL | 5mL | 5mL | 5mL | 5mL | 1:1 |
| | | | | |
Ejemplos de cálculos:
N de H2SO4 = M×#Equivalentes = 0.1M× 2= 0.2N
Relación: N NaOH/ N H2SO4 = 0.1:0.2 = 1:2
Volumen NaOH = Volumen H2SO4 × relación = 5mL×2 = 10mL
Tabla2:
H3Cit 0.1M= 0.3N | NaOH 0.1M | Relación V(acido):V(base) |
|V1 | V2 | V3 | Vprom | |
5mL | 15mL | 15mL | 15mL | 15mL | 1:3 |
H2SO4 0.033M=0.1N | NaOH 0.1M | Relación V(acido):V(base) |
| V1 | V2 | V3 | Vprom | |
5mL | 5mL | 5mL | 5mL | 5mL | 1:1 |Cuestionario:
1. Completar y balancear las reacciones de neutralización llevadas a cabo:
H2SO4 + 2NaOH → 2H2O + Na2SO4
H3Cit + 3NaOH → 3H2O + Na3Cit
2. ¿Cuál es la relación de volúmenesentere el acido (sulfúrico o cítrico) y la base cuando de neutraliza una disolución de base con una disolución de acido de la misma normalidad?
La relación de acido sulfúrico con el NaOH es de 1:1debido a que cada volumen de ácido tiene la misma cantidad de equivalentes que tiene la bases. En el caso del ácido cítrico la relación es también de 1:1 ya hay la misma cantidad de equivalentes en cadavolumen de ambas sustancias.
3. ¿Cuál es la relación de volúmenes entere el acido (sulfúrico o cítrico) y la base cuando de neutraliza una disolución de base con una disolución de acido de la mismamolaridad?
La relación de acido sulfúrico con el NaOH es de 2:1 debido a que cada molécula de acido tiene un hidrogeno acido. En el caso del ácido cítrico la relación es de 3:1 ya que el ácidocítrico tiene tres hidrógenos ácidos.
Parte 2: Reacciones de óxido-reducción
Tabla 3:
FeSO4 0.1M= 0.1N | KMnO4 0.1M = 0.5N | Relación V(Fe2+):V(MnO4-) |
| V1 | V2 | V3 | Vprom | |
5mL | 1mL |...