Practica 5 acidez

Observaciones:
Las teorías respecto a los ácidos y bases son realmente definiciones de los que es un ácido y una base, y las utilizamos de acuerdo a cual sea más conveniente para ser empleada en una situación particular.

Definición de Arrhenius

Define un ácido como una sustancia que se ioniza en agua para producir iones H+ y a una base como una sustancia que se ioniza en agua para produciriones OH-.

Bronsted-Lowry

En forma independiente, en 1923, J.N. Bronsted y T.M. Lowry sugirieron que los ácidos se pueden definir como donadores y las bases como receptores de protones. En el caso de disoluciones acuosas la definición de Bronsted-Lowry no difiere considerablemente de la de Arrhenius, de iones Hidrógeno (ácidos) y de iones hidróxido (bases)

Lewis.

De acuerdo con ladefinición de Lewis una base es una sustancia que puede donar un par de electrones y un ácido es una sustancia que puede aceptar un par de elctrones.
Resultados más análisis:
Objetivo:

Determinar que factores influyen en un ion metálico para determinar su fuerza ácida.

a) Compara el color de cada disolución con el patrón visual proporcionado por tu profesor y anota el pH correspondiente:Catión pH de su disolución
Li+ 7
Mg2+ 7
La3+ 6
Zr4+ 3

OPCIONAL: Repite el experimento anterior utilizando ahora los cationes siguientes: K+, Zn2+, Al3+y Sn4+. Anota tus resultados.
Catión pH de su disolución
K+ 6
Zn2 7
Al3+ 3
Sn4+ 1

b) Elabora una hipótesis acerca de cuál crees que es el factor responsable de las variaciones observadas en la acidez: En ambas tablas se observa que loscationes más cargados son los que tienen el pH más ácido. Eso se debe a que la mayor carga puede atraer más moléculas de agua y generar más protones H+. Otro factor que influye es la electronegatividad. Los elementos más electronegativos atraen mayor densidad electrónica y pueden hidrolizar las moléculas de agua. El tamaño del catión también influye. Los cationes de menor radio son los másácidos.
c) Considerando que un ion metálico (M) en disolución acuosa está en la forma
[M(H2O)6]n+, escribe los productos de la reacción de hidrólisis (que es la que da lugar a la acidez del catión):
[M(H2O)6]n+ [M(H2O)6-n+(OH-)n] + nH+

Paso 2.- Ahora determinarás el pH de precipitación de los hidróxidos de estos cationes.
Nuevamente asegúrate de que los tubos que vayas a emplearestén perfectamente limpios.
Enjuágalos varias veces con agua destilada.
Inicia las pruebas con los cationes que mostraron mayor fuerza ácida. Para cada ion procede así: coloca 2 mL de la disolución del catión en un tubo de ensaye; añade, gota a gota, un pequeño volumen de disolución de NaOH 1M y agita después de cada adición. Después de agregar cierta cantidad de NaOH se formará unprecipitado o se observará una turbidez. Si desaparecen al agitar, añade otra gota de NaOH. Repite estas dos últimas acciones (adición de base y agitación) hasta que el precipitado ya no se redisuelva o la turbidez persista. Agrega entonces una gota de indicador universal y toma nota del pH de precipitación del catión. Continúa tus experimentos con los iones metálicos menos ácidos, utilizando esta vezNaOH 3M.
Catión pH de su disolución
Li+ 9
Mg2+ 10
La3+ 7
Zr4+ 12
K+ 10
Zn2 4
Al3+ 14
Sn4 1

NOTA: hay algunos cationes que no precipitan como hidróxidos aun por arriba de pH=14.
a) Completa el siguiente enunciado: Los cationes de mayor (mayor o menor) fuerza ácida, precipitan a valores de pH más bajos (altos o bajos).
Paso 3.- Una vez más, cuida que los tubos a utilizar se encuentrenlimpios y que hayan sido enjuagados con agua destilada.
A cada tubo agrega 2 mL de disolución de uno de los siguientes cationes: Li+, Na+, K+, Ag+. Posteriormente añade, gota a gota, NaOH 1M, hasta 1mL.

a) Menciona cuál de estos iones precipitó: El ion Ag+
b) Consulta la tabla periódica y elabora una hipótesis acerca de cuál piensas que es la propiedad que lo hace tan distinto: La...