practica 1

Práctica 1.- Obtención de cobre por cementación

Introducción
En esta práctica se obtiene cobre metálico que precipita mediante un proceso de cementación a partir de una disolución de sulfato decobre con una pequeña cantidad de ácido sulfúrico y empleando hierro metálico.

Durante este proceso ocurren las siguientes semireacciones redox que hacen posible la precipitación del cobre en ladisolución:
Cu2++ 2e- → Cu (s)
Fe (s) – 2e- → Fe2+

Reactivos y material
La siguiente tabla muestra los reactivos usados para esta práctica y algunas de sus propiedades:

Nombre
Fórmulamolecular
Estado
Masa molecular
Color
Sulfato de cobre pentahidratado
CuSO4
Sólido
249,68 g/mol
Azul
Ácido sulfúrico
H2SO4
Líquido
98,08 g/mol
Transparente
Hierro metálico
Fe
Sólido (clavos)55,85 g/mol
Metálico

Los materiales empleados han sido los siguientes:
Kitasato
Embudo Buchner
Probeta
Vidrio de reloj
Varilla de vidrio
Vaso de precipitado
Bomba de vacío
CristalizadorTubo de ensayo
Báscula
Filtro plano
Mechero Bunsen
Rejilla

Desarrollo experimental
En primer lugar se toma una muestra de CuSO4·5H2O de 7,551 g (reactivo limitante) pesándolo sobre un vidriode reloj en la báscula electrónica y se disuelven en un vaso de precipitado con 100 ml de agua con ayuda de una varilla de vidrio. Se forma una disolución de color azul originada por la presencia delos iones Cu2+.
En el siguiente paso se adicionan a la disolución 8 gotas de H2SO4 para crear un medio ácido. Se moja en un papel indicador de pH para mostrar que, efectivamente, el medio es ácido.El color del papel indica que la solución tiene una acidez de 1 a 2 de pH.
A continuación, se calienta la disolución con ayuda del mechero Bunsen. Se introducen los clavos de hierro (reactivoen exceso) dentro del vaso de precipitado con la disolución y se golpean con la varilla de vidrio para que el cobre que se forma alrededor de los clavos se desprenda y la reacción avance a mayor...