Poeta

La tabla periódica

La relación entre las propiedades del material y la estructura microscópica es un tema central en la química. Estas conferencias usar la tabla periódica para explorar las conexiones entre las propiedades de los elementos y sus configuraciones electrónicas.

Números cuánticos y la tabla periódica

ubicación de un elemento en la tabla periódica refleja los númeroscuánticos del orbital pasado lleno de

El punto indica el valor del número cuántico principal de la capa de valencia
• Los lantánidos y actínidos se encuentran en períodos de 6 y 7, respectivamente.
.
El bloque indica el valor del número cuántico azimutal () de la subcapa última que recibieron los electrones en la construcción de la configuración electrónica.
• Los bloques se denominan así por losdepósitos sub (s, p, d, f)
• Cada bloque contiene un número de columnas igual al número de electrones que pueden ocupar ese subshell.
1. El s-bloque (en naranja) tiene dos columnas, debido a un máximo de dos electrones pueden ocupar el Ital orbe sola en un s-subshell.
2. El p-bloque (en púrpura) tiene 6 columnas, debido a un máximo de 6 electrones pueden ocupar los tres orbitales en una subcapap-.
3. El d-bloque (en verde) tiene 10 columnas, debido a un máximo de 110 electrones pueden ocupar los cinco orbitales en una subcapa d-.
4. El f-bloque (en azul oscuro) tiene 14 columnas, debido a un máximo de 14 electrones pueden ocupar los siete orbitales en una subcapa f-.
• Preguntas para reflexionar

¿Cuál sería el aspecto tabla periódica, como en un universo hipotético caso de que:
•Había tres posibles valores de m, en lugar de 2?
• El número cuántico de momento angular puede tomar valores entre 1 y n-1 sólo?
• Los valores de m = 0 no se les permitió?
• El valor máximo de n fueron 5?
Factores que afectan la capa de valencia

Factores que afectan la capa de valencia. Cualquier cosa que influye en los electrones de valencia afectará a la química del elemento.
Factores(en orden de importancia decreciente) el efecto
1. Valencia número cuántico principal n mayor n significa una capa de valencia más grande (porque n controla el tamaño de los orbitales)
2. Carga nuclear Z Ampliar Z: una capa de valencia más pequeños (por mayor carga positiva del núcleo atrae los electrones de valencia, y les empuja hacia el interior)
3. Número de electrones núcleo más electronesinternos: una capa de valencia más grande (por muy penetrante electrones se repelen núcleo electrones de valencia, y llevarlos más lejos del núcleo)
Radio atómico
¿qué significa realmente radio atómico?
• los átomos no tienen una superficie definida
• un modelo simple: los átomos enlazados son como esferas tocar
• la adición de radios atómicos por dos átomos de obligado da una estimación delongitud de enlace
Explicar las tendencias periódicas en radio atómico. Vea la sección sobre los factores que afectan por encima de la cubierta del bastidor.
                       # Cenefa central
Tendencia electrones nz efecto neto en el radio atómico
Va bien no aumenta ni el aumento en z causa una disminución en el radio
A través de las filas principal cambio de grupo cambia ...
• Irderecho no aumenta aumenta a través del cambio
• Transiciones
• Serie
• bajar aumenta aumenta aumenta El aumento z causa una disminución en el radio, pero el aumento en el número de electrones internos provocan un aumento. Los dos efectos competitivos causa disminución pequeña, pequeño aumento!
Tres efectos de la competencia, pero n es el más fuerte, así que aumenta el radio.

con las tendencias• comparar los átomos de los diferentes grupos y periodos diferentes, busque átomos que debe ser un tamaño intermedio
• Esto no siempre es posible!
• Ejemplo: ¿Cuál es mayor, un átomo de silicio, o un átomo de selenio?

Iónica radio
• Las tendencias periódicas similares a los de radio atómico
• cationes son siempre más pequeño que el átomo de los padres
la eliminación de un electrón...