Peso Molecular De Un Liquido Volatil

RESUMEN

En la práctica realizada se determinó el peso molecular promedio, del líquido volátil desconocido donde se prepararon tres sesiones con el mismo reactivo y cálculos, utilizando para ello sus propiedades como: lo es el punto de ebullición, peso molecular, la presión atmosférica del Df. Se demostró que el liquido volátil que se estaba manejando era el (Acetato de Etilo: CH3COOC2CH5)atreves de su punto de ebullición y su peso molecular, realizando tres sesiones para poder comparar y comprobar que se trataba del reactivo ya mencionado, aplicando la ecuación general de los gases ideales. Esperando que el resultado encontrado, que se aproximara al valor teórico.
Palabras Clave: líquido volátil, punto de ebullición, peso molecular, la presión atmosférica, Acetato de Etilo, ecuacióngeneral de los gases ideales.

Abstract:
Molecular In the realized practice there decided the average weight of the volatile unknown liquid where three were prepared seciones by the same reagent and calculations, using for it his properties seize: it it is the boiling-point, molecular weight, the atmospheric pressure of the Df. Molecular There was demonstrated the weight of the liquid (Acetateof Ethyl: CH3COOC2CH5) experimentally, applying the general equation of the ideal gases. Waiting that the opposing result, was coming closer the theoretical value.
Key words: volatile liquid, boiling-point, molecular weight, the atmospheric pressure, Acetate of Ethyl, general equation of the ideal gases.

Introducción
Con base a una investigación previa de posibles líquidos volátiles, que sepueden utilizar en el laboratorio de ciencia básica I, en esta práctica se determino el posible líquido volátil, que como experimentador era desconocido, mediante varios cálculos y mediante la experimentación, recreando el experimento tres días consecutivos, y basándose en sus propiedades como: es el punto de ebullición, mediante la ley de los gases ideales, obteniendo el peso molecular condiferencias notorias pero a base de la investigación previa se hizo la comparación y se encontró, que se estaba manejando el Acetato de EtiloCH3COOC2CH5, ya que cumple con la característica del punto de ebullición y la masa molecular que es menor que el del agua, ya que bulle a 77 oC.
Se presento el experimento a las mismas condiciones de temperatura, presión, volumen (estas tres siempre hablandodel sistema). Los datos obtenidos, se comprobaron con el valor teórico, obteniendo así el Acetato de EtiloCH3COOC2CH5.

Marco teórico
Los gases al ser enfriados o comprimidos eventualmente se condensan en forma líquida.

La relación entre la presión “p”, el volumen “V”, y la temperatura “T”, para la cantidad de gas, “n”, en una muestra es la ecuación del gas ideal:
A partir de la Ley deAvogadro y de la Ley combinada, es posible obtener una ecuación general para todos los gases independientemente de su naturaleza.
Aplicando la Ley combinada, para un gas que se encuentra en un estado (1) y pasa a un estado (2) (bajo condiciones estándar de presión y temperatura):

Sustituyendo los valores del estado (2), tenemos:

Realizando el cálculo y eliminando los subíndices del estado (1):Donde:
R es la constante universal de los gases ideales.
Reordenando y sustituyendo el volumen molar (V) por "nV" se obtiene:



La presión se maneja en atmosferas, el volumen en litros, la temperatura en grados kelvin y la cantidad de gas en moles. Estas cuatro cantidades se relacionan a través de la constante del gas ideal, “R”; el valor de R es 0.0821 L atm/K moles.

La mayoríade los gases reales a baja presión y altas temperaturas se comporta como un gas ideal por lo que bajo estas condiciones se puede aplicar la ecuación del gas ideal a gases reales.
Un líquido volátil es aquel que se evapora fácilmente por tener una presión de vapor alta a temperatura ambiente. Presión de vapor es la presión que ejerce un vapor en equilibrio con su líquido, es una presión interna....