oxidantes y reductores

oxidante es una especie química (átomo, molécula o ión) que produce la oxidación de otra, llamada reductor.

Ahora bien, para que una sustancia oxide a otra tiene que captar electrones, queprovienen de esa otra sustancia, por lo que disminuirá su número de oxidación y por tanto, ella misma se reducirá. Y a la inversa, el reductor tiene que ceder electrones y, por tanto, se oxida. Lasreacciones redox ocurren, pues, entre parejas de oxidación-reducción, llamadas pares conjugados de oxidación reducción o, simplemente, pares redox:

oxidante + n e- ↔ reductor





oxidante1 + n e-↔ reductor1 ; Ox1/Rd1




reductor2 ↔ oxidante2 + n e- ; Rd2/Ox2

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oxidante1 + reductor2 ↔ reductor1 + oxidante2Imagen 6 Elaboración propia



Seguro que todo esto te recuerda a las reacciones ácido-base. El paralelismo entre los pares conjugados ácido-base (según la teoría de Brönsted-Lowry) y lospares redox se ve claramente en el cuadro siguiente:

Ácido - base Redox
Transferencia de protones electrones
Donor ácido reductor
Aceptor base oxidante

Oxidantes y reductoresOxidante: sustancia que oxida a otra, por lo tanto se reduce y contiene un elemento cuyo número de oxidación disminuye.

Reductor: sustancia que reduce a otra, por lo tanto se oxida y contiene unelemento cuyo número de oxidación aumenta.



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Como viste en las reacciones ácido-base, hay productos que se encuentran en casa y que nunca deben mezclarse, porque se produceuna reacción en la que se forman productos muy peligrosos. ¡Recuerda el caso de la socorrista tóxica!

Esas reacciones son procesos redox. Por ejemplo, la reacción del amoniaco con el hipocloritopresente en la lejía produce un gas muy tóxico, la cloroamina, NH2Cl(g) :

NH3(g) + ClO-(aq) → NH2Cl(g) + OH-(aq)

Por otro lado, cuando el salfumán se mezcla con lejía, se produce cloro, un...