Número De Avogadro

Reporte Parcial de Experiencia de Aprendizaje
NOMBRE DEL PROYECTO: Número de Avogadro

Evaluación
Sección | Ponderación | A | B | C | D |
Objetivos | 5 | |
Introducción | 5 | |
Contenido | 65 | |
Conclusión Personal | 10 | | | | |
Bibliografía y Anexos | 5 | |
Presentación | 10 | | | | |
Total | 100 | | | | |

Comentarios de la Revisión

En química y enfísica, la constante de Avogadro (símbolos: L, NA) es el número de entidades elementales (normalmente átomos o moléculas) que hay en un mol, esto es (a partir de la definición de mol), el número de átomos de carbono contenidos en 12 gramos de carbono-12. Puede definirse como la cantidad de entidades elementales (átomos, electrones, iones, moléculas) que existen en un mol de cualquier sustancia.Originalmente se llamó número de Avogadro.
 En 2006, la CODATA recomendó este valor de:1

donde (30) se refiere a la incertidumbre estándar de la constante, concretamente al valor 0.000 000 30×1023 mol−1. La constante de Avogadro debe su nombre al científico italiano de principios del siglo XIX Amedeo Avogadro, quien, en 1811, propuso por primera vez que el volumen de un gas (a una determinadapresión y temperatura) es proporcional al número de átomos, o moléculas, independientemente de la naturaleza del gas. El físico francés Jean Perrin propuso en 1909 nombrar la constante en honor de Avogadro. Perrin ganaría en 1926 Premio Nobel de Física, en gran parte por su trabajo en la determinación de la constante de Avogadro mediante varios métodos diferentes.
El valor de la constante de Avogadrofue indicado en primer lugar por Johann Josef Loschmidt que, en 1865, estimó el diámetro medio de las moléculas en el aire por un método equivalente a calcular el número de partículas en un volumen determinado de gas. Este último valor, la densidad numérica de partículas en un gas ideal, que ahora se llama en su honor constante de Loschmidt, es aproximadamente proporcional a la constante deAvogadro. La conexión con Loschmidt es la raíz del símbolo L que a veces se utiliza para la constante de Avogadro, y la literatura en lengua germana puede referirse a ambas constantes con el mismo nombre, distinguiéndolas solamente por las unidades de medida.
Propusieron originalmente el nombre de "número de Avogadro" (N) para referirse al número de moléculas en una molécula-gramo de oxígeno (exactamente32 gramos de oxígeno, de acuerdo con las definiciones del periodo), y este término es aún ampliamente utilizado, especialmente en la introducción de los trabajos. El cambio de nombre a "constante de Avogadro" (NAA) vino con la introducción del mol como una unidad básica separada dentro del Sistema Internacional de Unidades (SI) en 1971, que reconoció la cantidad de sustancia como una unidadindependiente. Con este reconocimiento, la constante de Avogadro ya no es un número puro, sino una magnitud física, asociada con una unidad de medida, la inversa de mol (mol- 1) en unidades SI. El cambio de nombre de la forma posesiva "de Avogadro" a la forma nominativa "Avogadro" es un cambio general en práctica desde la época de Perrin para los nombres de todas las constantes físicas. En efecto, laconstante es nombrada en honor de Avogadro: no se refiere al propio Avogadro, y habría sido imposible medirla durante la vida de Avogadro.
Si bien es raro el uso de unidades de cantidad de sustancia que no sean el mol, la constante de Avogadro también se puede definir en unidades como la libra-mol (lb-mol.) y el onza-mol (oz -mol.).
NA = 2.731 597 57(14) . 1026 lb-mol.−1 = 1.707 248 479(85) .1025 oz-mol.−1

Relaciones físicas adicionales

Debido a su papel como factor de escala, la constante de Avogadro establece un vínculo entre una serie de útiles constantes físicas cuando nos movemos entre la escala atómica y la escala macroscópica. Por ejemplo, establece la relación entre:
* la constante de los gases R y la constante de Boltzmann kB:

en J [[mol−1]] K−1
* la...