moles

GUÍA
MOLES


1.- para un vaso que contiene 54 gr de agua (54 ml de agua) determine:

a) ¿Cuántos moles de H2O? R= 3 mol de H2O
b)¿Cuántas moléculas de H2O? R= 1.806 x 1024 moléculas de H2O
c) ¿Cuántos moles de átomos de H y de O? R= 3 mol de átomos de O ; 6 mol de átomos H
d)¿Cuántos gramos de H y de O? R= 48 g de O ; 6 g de H


2.-
a) ¿Cuántos gramos de ácido sulfhídrico (H2S) hay en 0,4 moles de H2S? R= 13,6 g deH2S
b) ¿Cuántos moles de H y hay en 0,4 moles de H2S? R= 0,8 mol de átomos de H
c) ¿Cuántos gramos de H hay en 0,4 moles de H2S? R = 0,80 g de Hd) ¿Cuántos átomos de H y de S hay en 0,4 moles de H2S?
R= 4,82x1023 átomos de H

3.- Cada tableta de sacarina, C7H5NO3S, edulcoranteartificial, pesa aproximadamente 0,3 g. Calcular:

a) ¿Cuántos moles de átomos de C? R= 1,15 x 10-2 mol de átomos de carbono
b) ¿Cuántos moles desacarina contiene? R= 1,64 x 10-3 mol sacarina
c) El número de moléculas de sacarina. R= 9,87 x 1020 moléculas sacarina
d) ¿Cuántos gramos de C?R= 0,138 g de C

4.- Determinar número de:
a) gramos contenidos en 1 mol Azúcar (C11H22O11). R = 330 g
b) moléculas contenidas en 1 gramoAzúcar (C11H22O11). R= 1,82 x 1021 moléculas de azucar

5.- Calcule cada una de las siguientes cantidades:
a) La masa de 2,6 x 1020 moléculas deoxido de calcio (CaO) R= 0,024 g de CaO
b) El número de átomos de O en 9,23 g de nitrato de potasio (KNO3) R=1,65 x 1023 átomos de O