Modelos

Modelo atómico actual
El modelo atómico de Bohr se ajustaba muy bien a los espectros, observados en el átomo de hidrógeno, pero no podía explicar las características de los átomos con mayor número de electrones.
En 1900 Max Karl Planck (alemán, 1858-1947), creador de la teoría cuántica, explicó que la energía se radia en unidades pequeñas separadas, denominadas cuantos.
Así se inicia para lafísica la etapa conocida como mecánica cuántica y proporciona los cimientos para la investigación en lo referente a la energía atómica.
Los átomos absorben o emiten luz de distintas longitudes de onda, los experimentos espectrales indicaban que la energía de los electrones no podían tomar cualquier valor; Plank, explicaba por qué los cuerpos calientes emitían radiación electromagnética y llegó ala siguiente conclusión: los electrones sólo absorben o emiten luz en pequeños paquetes de energía (cuantos de energía, deriva del latín quantum, que significa cantidad elemental). Surge así el nombre de teoría cuántica o teoría de los cuantos. Plank calculó que la mínima cantidad de energía luminosa que puede absorber o emitir un cuerpo depende de la frecuencia de la luz que emite o absorbeLa fórmula que interpreta este hecho es la siguiente:
E=H.VE
= energía de un cuanto
h= constante de Planck
v= frecuencia de la radiación medida en oscilaciones por segundo
Las ecuaciones de la mecánica cuántica introducen cuatro números cuánticos que describen los estados de energía posible para los electrones y por lo tanto, la probabilidad de encontrarlos en una zona del espacio alrededordel núcleo atómico. A esta región del espacio donde es probable encontrar al electrón, se la llama orbital.
n= número cuántico principal
l= número cuántico secundario
m= número cuántico magnético
s= número cuántico spin

ESTRUCTURA ATÓMICA
El modelo actual del átomo postula que éste se encuentra formado por tres partículas fundamentales:
Protones, neutrones y electrones. Los protones ylos neutrones, a su vez, están formados por partículas más pequeñas denominadas quarks.
En la zona central o núcleo se encuentran los protones y neutrones. La masa de los protones y los neutrones es similar. Los protones poseen carga positiva (+) y los neutrones carecen de carga eléctrica.
Los electrones se encuentran en continuo movimiento en una zona, alrededor del núcleo, llamada nubeextranuclear. Tienen carga negativa y su masa es 1840 veces menor que la de los protones.
Esto se sintetiza en el siguiente cuadro:

-Número atómico, número másico
En la tabla periódica los elementos se encuentran ordenados de acuerdo con un número creciente, ese número recibe el nombre de número atómico o número de orden y se representa con la letra Z. Identifica a los distintos elementos. Estenúmero indica la cantidad de protones que un átomo de un elemento tiene en su núcleo. Por lo tanto, en los átomos (ya que son eléctricamente neutros) ese número indica también la cantidad de electrones.
En el núcleo además de protones hay neutrones. La suma del número de protones y neutrones recibe el nombre de número másico y se simboliza con la letra A.
La forma aceptada para anotar el númeroatómico y el número de masa (másico) de un elemento X es la siguiente:
Número de masa = Número de protones + Número de neutrones
A = Z + Número de protones
El número de neutrones se puede calcular así:
Nº de neutrones = A - Z

Isótopos
Se llaman así a los átomos que tienen el mismo número atómico pero diferente número de masa. Por lo tanto, podemos decir que por tener el mismo Z, pertenecen almismo elemento pero se diferencian en el número de neutrones.
Del hidrógeno se conocen estos tres isótopos...
Propio
1p+ 1e-
Deuterio
1p+ 1e- 1n
Tritio
1p+ 1e- 2n
El agua pesada que se utiliza en los reactores nucleares lleva ese nombre porque la molécula de agua está formada por un isótopo pesado del hidrógeno, el deuterio. Su fórmula suele escribirse, D2O.
En medicina se utilizan...