Modelo Atomico Quimica

Manuel Eduardo de los Angeles-ID.1063745
Modelo Atómico de thomsom   Thomson y el electrón:
A finales del siglo XIX, los científicos empezaron a notar comportamientos en la materia que no se podíanexplicar mediante el modelo atómico propuesto por Dalton, como por ejemplo el experimento realizado por Millikan a mediados del siglo XIX, el cuál consistió en dejar caer una gota de aceite a travésde un campo eléctrico en un tubo cerrado al vacío, el cuál determinó que la carga mínima que adquiría la gota de aceite era igual a 1,6x10-19 C, la que junto a otras experiencias de carácterelectromagnético daban la idea de que el modelo "esférico indivisible" propuesto por Dalton estaba errado y que había alguna partícula cargada que pudiera ser afectada por cambios en el campo eléctrico.
 
Trasestos descubrimientos, los científicos empezaron a tratar de darle una explicación a estos fenómenos. La más importante fue la realizada por Thomson a finales del siglo XIX e inicios del XX, la cualconsistió en la utilización de un tubo llamado "tubo de rayos catódicos" (Imagen 2), el cual consistía en dos electrodos unidos a una fuente de alto voltaje, conectados en un tubo cerrado al vacío. Alhacer pasar corriente eléctrica desde la fuente de poder al ánodo (electrodo negativo) se veía que un haz luminoso se dirigía desde el ánodo hacia el cátodo (electrodo positivo). A este rayo se lellamó rayo catódico y fue el estudiado por Thomson, el cuál sometió a este rayo a un campo electromagnético, observando que el rayo se desviaba de su línea recta hacia el extremo positivo del campo, loque sumado al conocimiento de que cargas opuestas se atraen le dio como conclusión que el rayo catódico estaba compuesto por partículas negativas provenientes del ánodo, a las cuales lesllamó electrones. Tras este descubrimiento, Thomson formuló un nuevo modelo atómico que fue denominado "pastel de pasas" (representado aproximadamente en la Imagen 3), el cuál consistía en que los electrones se...