ML2 Gui ALAB N 1 Separacio N De Mezclas 2015 2

LABORATORIO N° 1
SEPARACIÓN DE MEZCLAS HOMOGÉNEAS Y HETEROGÉNEAS


1. OBJETIVO
Separar los componentes de mezclas homogéneas o heterogéneas usando técnicas de separación basadas en la diferencia de las propiedades físicas - solubilidad, densidad, punto de ebullición, tamaño de partículas, magnetismo - de los componentes de la mezcla.

2. FUNDAMENTO TEORICO
Las mezclas son combinaciones de dos omás sustancias que permanecen juntas con propiedades específicas de acuerdo a la proporción de los componentes. Por ejemplo: si mezclamos 2 g de azúcar con 100 g de agua, la densidad de la mezcla será diferente que si mezclamos 20 g de azúcar con 100g de agua.
La mezcla es la forma más abundante como se encuentra la materia en la naturaleza. Ejemplo: yacimientos de sal (contiene NaCl), mineralescomo piedra caliza (contiene CaCO3), arcilla (contiene SiO2, Al2O3), etc.
Casi siempre es necesario separar los componentes de una mezcla en especial cuando ella contiene un compuesto o elemento de valor. Por ejemplo, del mineral galena se extrae el sulfuro de plomo (II) PbS, de la esfalerita se extrae el sulfuro de zinc ZnS, etc.
Las mezclas pueden ser homogéneas si sus propiedades son uniformes ycualquiera sea la cantidad de mezcla analizada los resultados de sus propiedades como densidad y composición, son iguales.
Las mezclas heterogéneas no cumplen con lo anterior porque la distribución de los componentes en el conjunto no es uniforme, como por ejemplo la arena, las rocas y la madera.

Propiedades de la materia
Cada sustancia tiene un conjunto único de propiedades: característicasque permiten reconocerla y distinguirla de otras sustancias.
Las propiedades de la materia pueden ser físicas o químicas:
Las propiedades físicas son aquellas que se pueden analizar (determinar) sin alterar la sustancia como por ejemplo: solubilidad, densidad, punto de fusión, ebullición, etc.


a) Solubilidad
Es la capacidad que tienen algunas sustancias de disolverse en un líquido y depende de latemperatura. La solubilidad es la máxima cantidad de soluto que se disuelve en una cantidad conocida de solvente. Por ejemplo, la solubilidad de la sal en agua es de 36 g NaCl en 100 mL H2O a 20 °C de temperatura.
Los compuestos son solubles o insolubles en el agua de acuerdo con su naturaleza.
b) Densidad
Se define como la cantidad de masa en una unidad de volumen de la sustancia. Estapropiedad depende de la temperatura (especialmente para los líquidos y gases), así por ejemplo el agua tiene una densidad exactamente igual a 1,0000 g/mL a 4°C, pero a 80°C su densidad es 0,9718 g/mL.
c) Punto de fusión
Es la temperatura a la cual un sólido pasa al estado líquido, manteniéndose un equilibrio entre la fase sólida y liquida durante el cambio de fase. Así por ejemplo el puntode fusión del agua es 0 °C, del azufre 112,8 °C, del cobre 1083 °C.
d) Punto de ebullición
Es la temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido iguala a la presión externa que se ejerce sobre él. La temperatura permanece constante mientras dure el equilibrio líquido-gas.
Por ejemplo el punto de ebullición del agua, a nivel del mar, es 100 °C, del etanol 78 °C, del mercurio 356,6 °C.
e)Magnetismo
Propiedad que tienen algunas sustancias de ejercer fuerzas de atracción o repulsión sobre otros materiales. Algunos elementos como el Fe, Co y Ni poseen fuerzas más intensas y detectables que otras, llamándoseles sólidos ferromagnéticos. Las aleaciones ferromagnéticas se conocen como imanes.
Las propiedades químicas son aquellas que manifiestan una acción reactiva frente a algúnagente; por ejemplo la inflamabilidad, el grado de biodegradación, la sensibilidad a la acción de ácidos, etc. Cuando se determina dicha propiedad se altera la estructura química.

Separación de mezclas
Una característica importante de las mezclas es que pueden ser separadas en sus componentes sin alterar la estructura química particular de cada uno de ellos. Para esto se somete a procesos de...